بزرگترین فروشگاه فروش محصولات الکترونیکی در الکترونیک110ایسام

به نام خدا

شيميدان هاي نامي اسلام – قسمت اول

قندهاریان – دبیر شیمی دبیرستان تکتم

آغاز كيمياگري اسلامي با اسامي مرداني همراه است كه احتمالا خود كيمياگر نبوده‌اند، اما با گذشت زمان و فرارسيدن قرن دهم ميلادي ، كيمياگران شهيري از ميان آنان برخاستند كه علاوه بر تفكراتشان ، نوشتارهاي كاملا جديد و نويني خلق كردند.

امام جعفر صادق عليه السلام (148 ـ 82 هـ . ق. / 770 ـ 705 م.)

محضر پر فيض حضرت امام صادق (ع) ، مجمع جويندگان علوم بود. با دانش پژوهي كه به محفل آن حضرت راه مييافت از خرمن لايزال دانش او بهره مند ميشد. در علم كيميا ايشان نخستين كسي بودند كه عقيده به عناصر چهارگانه (عناصر اربعه) آب ، آتش ، خاك و باد را متزلزل كردند. از فرموده‌هاي ايشان است كه : «من تعجب ميكنم مردي چون ارسطو چگونه متوجه نشده بود كه خاك يك عنصر نيست. بلكه عنصرهاي متعددي در آن وجود دارد.» ايشان هزار سال پيش از پرسينلي ، لاووازيه و ... دريافته بود كه در آب چيزي هست كه ميسوزد (كه امروزه آن را هيدروژن مينامند).

از امام صادق (ع) ، رساله‌اي در علم كيميا تحت عنوان «رسالة في علم الصناعة و الحجر المكرم» باقيمانده كه دكتر «روسكا» آن را به زبان آلماني ترجمه و در سال 1924 آن را تحت عنوان «جعفر صادق امام شيعيان ، كيمياگر عربي» در «هايدبرگ» به چاپ رسانده است. به عنوان مثال و براي آشنايي با نظرات حضرت صادق (ع) در شيمي ، خلاصه‌اي از بررسي دكتر «محمد يحيي هاشمي» را در ذيل درج ميكنيم:

از شرحي كه امام صادق (ع) براي اكسيد ميدهد، چنين معلوم ميشود كه اكسيد جسمي بوده كه از آن براي رفع ناخالصي در فلزات استفاده شده است. ايشان تهيه اكسيد اصغر (اكسيد زرد) را از خود و آهن و خاكستر به كمك حرارت و با وسايل آزمايشگاهي آن دوره ، مفصلا شرح داده و نتيجه عمل را كه جسمي زرد رنگ است، اكسيد زرد نام نهاده‌اند. اين شرح كاملا با فروسيانيد پتاسيم كه جسمي است زرد رنگ به فرمول Fe(CN)6] K4] منطبق است و ... . نتيجه عمل بعد از طي مراحلي ايجاد و تهيه طلاي خالص است. امروزه نيز از همين خاصيت سيانور مضاعف طلا و پتاس براي آبكاري با طلا استفاده ميشود.

جابر بن حيان (200 ـ 107 هـ . ق / 815 ـ 725 ميلادي)

جابربين حيان معروف به صوفي يا كوفي ، كيمياگر ايراني بوده و در قرن نهم ميلادي ميزيسته و بنا به نظريه اكثريت قريب به اتفاق كيمياگران اسلامي ، وي سرآمد كيمياگران اسلامي قلمداد ميشود. شهرت جابر نه تنها به جهان اسلام محدود نميشود و غربيها او را تحت عنوان «گبر» ميشناسند.ابن خلدون درباره جابر گفته است:

جابربن حيان پيشواي تدوين كنندگان فن كيمياگري است.

جابربن حيان ، كتابي مشتمل بر هزار برگ و متضمن 500 رساله ، تاليف كرده است. «برتلو» شيميدان فرانسوي كه به «پدر شيمي سنتز» مشهور است، سخت تحت تاثير جابر واقع شده و ميگويد: «جابر در علم شيمي همان مقام و پايه را داشت كه ارسطو در منطق .» جورج سارتون ميگويد: «جابر را بايد بزرگترين دانشمند در صحنه علوم در قرون وسطي دانست.» اريك جان هوليمارد ، خاورشناس انگليسي كه تخصص وافري در پژوهشهاي تاريخي درباره جابر دارد، چنين مينويسد:

جابر شاگرد و دوست امام صادق (ع) بود و امام را شخصي والا و مهربان يافت؛ بطوري كه نميتوانست از او جدا ولي بي نياز بماند. جابر ميكوشيد تا با راهنمايي استادش ، علم شيمي را از بند افسانه‌هاي كهن مكاتب اسكندريه برهاند و در اين كار تا اندازه‌اي به هدف خود رسيد. برخي از كتابهايي كه جابر در زمينه شيمي نوشته عبارتند از : الزيبق ، كتاب نارالحجر ، خواص اكسيرالذهب ، الخواص ، الرياض و ... .

وي به آزمايش بسيار علاقمند بود. از اين رو ، مي توان گفت نخستين دانشمند اسلامي است كه علم شيمي را بر پايه آزمايش بنا نهاد. جابر نخستين كسي است كه اسيد سولفوريك يا گوگرد را از تكليس زاج سبز و حل گازهاي حاصل در آب بدست آورد و آن را زينت الزاح ناميد. جابر اسيد نيتريك يا جوهر شوره را نيز نخستين بار از تقطير آميزه‌اي از زاج سبز ، نيترات پتاسيم و زاج سفيد بدست آورد.

 

برای خرید و دانلود پروژه های الکترونیک برنامه نویسی کامپیوتر و پروژه های آماری ما، به قسمت (آرشیو فایلهای فروشگاه) بروید ......

شيميدان هاي نامي اسلام – قسمت دوم

قندهاریان – دبیر شیمی دبیرستان تکتم

 

رازي ، ابوبكر محمد بن زكريا (313 ـ 251 هـ . ق / 923 ـ 865 م.)

زكرياي رازي به عنوان يكي از بزرگترين حكيمان مسلمان شناخته شده و غربيها او را به نام «رازس» ميشناسند. رازي در علم كيميا ، روش علمي محض را انتخاب كرده و بر خلاف روشهاي تمثيلي و متافيزيك ، به روشهاي علمي ارزش زيادي قائل شده. رازي موسس علم شيمي جديد و نخستين كسي است كه «زيست شيمي» را پايه‌گذاري نموده است. دكتر «روسكا» شيميدان آلماني گفته است: «رازي براي اولين بار مكتب جديدي در علم كيميا بوجود آورده است كه آن را مكتب علم شيمي تجربي و علمي مي توان ناميد.

مطلبي كه قابل انكار نيست اينست كه زكرياي رازي پدر علم شيمي بوده است.» كتابهاي او در زمينه كيميا در واقع اولين كتابهاي شيمي است. مهمترين اثر رازي در زمينه كيميا كتاب «سرالاسرار» است. ظاهرا رازي 24 كتاب يا رساله در علم كيميا نوشته كه متاسفانه فقط معدودي از آنها بدست آمده و در كتابخانه‌هاي مشهور دنيا نگهداري ميشود. وي نخستين بار از تقطير شراب در قرع و انبيق ماده‌اي بدست آورد كه آن را الكحل ناميد كه بعدها به هر نوع ماده پودري شكل حتي به جوهر هم داده شد، از اين رو آن جوهر را جوهر شراب نيز ناميدند. گفته ميشود كه رازي كربنات آمونيوم را از نشادر و همچنين كربنات سديم را تهيه كرده است.

ابن سينا ، حسين (428 ـ 370 هـ . ق / 1036 ـ 980 م.)

ابن سينا ملقب به شيخ الرئيس ، بزرگترين فيلسوف و دانشمند اسلامي و چهره‌اي بسيار موثر در ميدان علوم و فنون است. غربيها وي را به نام «اوسينيا» ميشناسند. ابن سينا ، رنجي براي كيمياگري و ساختن طلا نكشيد؛ زيرا او به استحاله باور نداشت و صريحا تبديل فلزات به يكديگر را ناممكن و غير عملي ميدانست.

ابو علي سينا از ادويه منفرد ، 785 قلم دارو را به ترتيب حروف ابجد نام برده و به ذكر ماهيت آنها پرداخته و خواص تاثير آن داروها را شرح داد. وي ضمن توصيف اين مواد ، آگاهيهاي جالبي در زمينه «شيمي كاني» به خوانندگان ميدهد و ميگويد از تركيب گوگرد و جيوه مي توان شنگرف تهيه كرد. وي نخستين كسي است كه خواص شيميايي الكل و اسيد سولفوريك را از نظر دارويي شرح داد.

بيروني ، ابوريحان محمد (442 ـ 362 هـ . ق / 1050 ـ 972 م.)

كاني شناس و دارو شناس جهان اسلام و يكي از بزرگترين دانشمندان اسلام است كه با رياضيات ، نجوم ، فيزيك ، كاني شناسي ، دارو سازي و اغلب زبانهاي زنده زمان خود آشنايي داشته است. يكي از آثار مهم بيروني در شيمي كتاب الجواهر وي است كه در بخشي از آن ، نتايج تجربي مربوطه به تعيين جرم حجمي امروزي آنها تفاوت خيلي كم دارد و يكي از كاربردهاي مهم وي به شمار ميرود كه در علوم تجربي ، انقلابي بزرگ به وجود آورد. براي تعيين جرم اجسام ، ترازويي ابداع كرد. بيروني همچنين در كتاب الجماهير (در شناسايي جوهرها) به معرفي مواد كاني به ويژه جواهرات گوناگون پرداخت. بيروني ، چگالي سنج را براي تعيين جرم حجمي كانيها به ويژه جوهرها و فلزها نوآوري كرد كه در آزمايشگاه امروزي كاربرد دارد. منبع : دانشنامه رشد

 

برای خرید و دانلود پروژه های الکترونیک برنامه نویسی کامپیوتر و پروژه های آماری ما، به قسمت (آرشیو فایلهای فروشگاه) بروید ......

1) واکنش زیررابه روش وارسی موازنه کنید

 

 

 

Cu SO4(aq)+ AL (s) AL2 (SO4 )3 (aq) + Cu(s)

 

 

2) درجای خالی هریک ازواکنش های زیرفرمول چه ماده ای باید نوشته شود؟

 

هرواکنش جزوکدام دسته ازواکنش ها است؟

 

…………. + H2(g) K(s) + H2 O (L) (آ

 

 

 

) NH4 CL (s + HCL(g) ………..( ب

 

 

 

3) برای تهیه ی 500 mL محلول ./250 mol . L-1 هیدرولیک اسید، HCL (aq) ، به چند میلی لیتر از محلول 2/00 mol .L -1 آن نیاز است ؟

 

4) متانول یک حلال صنعتی پر مصرف و سوختنی تمیز برای خودروها است که

 

می توان آن را مطابق واکنش زیر تهیه کرد .

 

CH3 OH(g) Zno؛D CO (g) +2H 2 (g)

 

أ‌) هریک ازنمادهای « Zno» و« D» چه اطلاعاتی دراختیارماقرارمی دهد ؟

 

ب‌) چندگرم متانول ازواکنش کامل gCO 60/35 6/50 gH2 به دست می آید ؟

 

5) درموازنه معادله زیر، بر طبق روش وارسی ، موازنه را با کدام ترکیب و ازکدام

 

گونه شروع می کنید ؟ Al(s) + Cu SO4(aq) Al2 (SO4)3 (aq) + Cu (s)

 

آ) درمعادله فوق یون چنداتمی رامشخص کنید.ضریب مس پس ازموازنه چند است؟

 

 

 

6) برای هریک ازتوصیف های زیریک معادله نوشتاری ویک معادله نمادی بنویسید.

 

 

 

أ‌) آلومینیوم وآهن III اکسید با یکدیگر واکنش می دهند . آلومینیوم اکسید وفلز آهن

 

تولید می شود .

 

 

ب‌) کلسیم هیدروکسید وهیدروکلریک اسید بایکدیگرترکیب شده ، کلسیم کلرید و

 

آب تولید می شود .

 

 

پ) گازپروپان به طور کامل می سوزد. کربن دی اکسید وآب وگرما تولید می کند.

 

 

7) معادلات شیمیایی زیررا موازنه کنید .

 

1) P4 + KClO3 KCl + P4 O10

 

2) C6 H12 O6 + O2 CO2 + H2 O

 

3) CaO + H3 PO4 Ca2 (PO4)2 + H2 O

 

8) یک معادله شیمیایی کدام یک از اطلاعات زیررانمی تواند بیان کند ؟

 

1) روش انجام واکنش 2) گرما گیربودن یاگرماده بودن

 

3) شرایط انجام واکنش 4) حالت فیزیکی موادواکنش دهنده وفرآورده

 

9) کلسیم اکسید ( CaO ( ماده اصلی تشکیل دهنده سیمان است . هنگامی که به آن آب اضا فه می شودکلسیم هیدرو کسیدCa(OH)2 تولیدمی کندکه خواص آن با کلسیم اکسیدتفاوت دارد.

 

آ) یک معادله نمادی برای آن بنویسید .

 

ب) به چه دلیل این تغییر شیمیایی است؟

 

پ) اگربدانیم واکنش شدیداگرماده است . نمادq رادرمعادله واکنش وارد کنید.

 

10) برای هریک ازمواردزیریک معادله موازنه شده بنویسید.

 

آ) اتانول ( C2H5OH ) به طور کامل می سوزدوگازهای CO2 وH2O تولید می کند.

 

ب) اسید معده ( HCl ) باآنتی اسید منیزیم هیدرو کسید 2 ( OH) Mg خنثی می شود.

 

11) حالت های فیزیکی وشرایطی راکه برای واکنش های زیربه کار رفته است ،

 

مشخص کنید.

 

) N H4 NO3(s) 200°C N2O(g) + 2H2O(g) +1

 

2) N2 (g) + 3H2(g) Ru ,500°C 2NH2 (g) + 92 KJ

 

107 Pa

 

معنی

نماد

D

12) جدول مقابل راکامل کنید.

 

 

 

 

 

13) مراحل چهارگانه موازنه یک معادله را به روش وارسی بنویسید ومرحله دوم رابرای معادله زیر نشان دهید.

 

C2H6 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2 O(l)

 

14) درهریک ازواکنش های زیرچه تغییری ایجادشده است؟

 

CH2OH + HBr CH2 CH2 Br + H2O 1) CH2

 

2) CH2 CH = CH2 + HBr CH3 CHBr CH2

 

 

15) چند مولکول I2 ازواکنش 42/. مول CuCl2 درواکنش زیربدست می آید؟

 

2CuCl2 (ag) + 4KI (aq) 2CuI (s) + 4KCI (aq) + I2 (aq)

 

16) درگاز اتان (C2H4 ) نسبت تعداد مول های کربن به هیدروژن چند است ؟ در2/. مول این گاز چند مولکول اتان ، چند اتم H وچند اتمC وجود دارد؟

 

17) دریک هیدروکربن نسبت تعداد اتم های کربن به هیدروژن به صورت 1:1است فرمول تجربی این ترکیب چیست ؟ در صورتی که درهرمول این ترکیب 6 مول اتم کربن وجود داشته باشد فرمول مولکولی آن رامشخص کنید.

 

18) درترکیب SOx اگر نسبت مولی 3:1=S:O باشد تعدادx رامشخص کنید. اگر جرم مولی S برابر ./32 گرم وجرم یک مول O برابر./16گرم باشد. نسبت جرمی S به O راتعیین کنید.

 

19) یک نوع کود شیمیایی ، آمونیوم نیترات (NH4 NO2 ) است که نیتروژن مورد نیاز گیاهان را تأ مین می کند. دراین ترکیب نسبت مولی درکدام موردبیشتراست؟

 

) H 2) H 3) N 4) N 1

 

N O H O

 

 

 

20) اگربنزین مورداستفاده درخودروها راایزواکتان خالص (C8H18 ) درنظربگیریم ومعادله شیمیایی سوختن آن به صورت زیرباشد.

 

2C8H18 + 2oO2 16 CC2 + 18H2O + 10900 KJ

 

 

نسبتهای زیرراکامل کنید.

 

g

 

مول C = 12/. = تسبت مولی ایزواکتان به آب

 

g

 

مول O = 16/. = نسبت مولی اکسیژن به ایزواکتان

 

g

 

مول H = 1/. = نسبت جرمی اکسیژن به ایزواکتان

 

 

21) برای تصفیه هوای سفینه های فضایی می توان ازواکنش کربن دی اکسید ولیتیم پراکسیدمطابق واکنش زیر استفاده کرد.

 

2Li2 O2 (s) + 2CO2 (g) 2Li2 CO3 (g) + O2 (g)

 

 

 

 

22) واکنش های زیرراکامل کنید.ونوع هریک رامشخص کنید

 

 

1) Ca (s) + O2 (g) -----------

 

 

2) nH2C = CHCl -----------

 

 

3) NH3 (g) + HCl (g)

 

 

4) Cu (s) + AgNo3 (aq) Ag (s) +

 

 

C2H4 (g) + گرما H2SO4 5) C2Ho OH (g)

 

 

6) nCH2 = CH2 (g) پلیمرشدن

 

 

7) CuSO4 5H2O(s) + 5H2O (g)

 

 

 

8) Al (s) + CuSO4 (aq) + Al2 (SO4) 3 (aq)

 

 

23) به جای نقطه چین، واژه ها یا عبارت های مناسب بنویسید.

 

آ) یک معادله شیمیا یی نشان دهنده ی ----------- و------------ واکنش دهنده ها و فرآورده ها ونیز شرایط لازم برای انجام واکنش است .

 

ب) به واکنشی سوختنی می گویند که طی آن یک ماده به ----------- با اکسیژن ترکیب شده وطی آن مقدارزیادی انرژی به صورت ----------- و------------- آزاد شود .

 

پ) واکنشی که درآن یک ماده به موادساده تر تبدیل می شود واکنش ------------ گویند.

 

ت) واکنش CuO(s) O2(g) + 2Cu (s) یک نوع واکنش --------- است.

 

ث) درواکنش های شیمیایی همبشه بازده ---------- بیشتر ازبازده ----------- است.

 

ج) درحین انجام کار برای تأمین مقدارمعینی ازیک ماده ی خالص همواره باید مقدار

 

----------- ازماده ناخالص رابه کاربرد.

 

چ) ماده ای که تعیین کننده مقدارپیشرفت واکنش ومقدارفرآورده های تولیدشده است

 

----------- نامیده می شود.

 

 

24) معادلات زیررابه روش وارسی موازنه کنید.

 

 

1) H2SO4 + NaOH Na2 SO4 + H2O

 

2) Al + HCl AlCl3 + H2

 

3) C2H6 + O2 CO2 + H2O

 

4) Fe2O4 + H2 Fe + H2O

 

5) Ca(OH)2 + H2PO4 Ca3(PO4)2 + H2O

 

6) C6H10 + O2 CO2 + H2O

 

7) Cu2S + O2 Cu2O + SO2

 

8) SiO2 + HF SiF4 + H2O

 

25) چندمول گازH2 ازواکنش 5/118گرم فسفریک اسید ( H2PO4) باتوجه به واکنش زیربدست می آید؟ جرم گاز H2 تولید شده چند گرم است؟

 

2Cr(s) + 2H2PO4 (aq) 3H2 (g) + 2CrPO4 (aq)

 

26) چندگرم مس II نیترات Cu(NO2)2 باید تجزیه شود تاg1500 مس II اکسید (CuO) تشکیل شود ؟

 

2Cu(NO2) 2CuO(s) + 4NO2 (g) + O2 (g)

 

27) بااستفاده ازمعادله زیرتعیین کنید چند گرم (HI) ازواکنش 5کرم PI3 با آب بدست

 

می آید ؟ ( معادله موازنه نشده است .)

 

PI3(s) + H2O(l) HI(g) + H3PO3(l)

 

28) چند گرم اکسیژن 90% خالص برای واکنش با 860 گرم کربن بر طبق معادله زیر مصرف می شود؟

 

C(s) + O2(g) CO2(g)

 

29) ازتجزیه 5/0 گرم کلسیم کربنات خالص چند میلی لیتر گاز کربن دی اکسید در شرایط

 

STP تولید می شود؟

 

30) برای تهیه 20 گرم گاز کلر چند گرم نمونه ناخالص منگنزدی اکسید باخلوص 80%

 

نیاز است؟ ( ناخالصی ها وارد واکنش نمی شوند.)

 

4HCl(aq) + MnO2(s) MnCl2(aq) + Cl2(g) + 2H2O(l )

 

31) هرگاه 1/5.L گازاتان به طور کامل بسوزد . حجم گازاکسیژن مورد نیاز وحجم گاز

 

کربن دی اکسید تولید شده چند لیتر است ؟

 

32) چندلیترگاز N2 با 5/. لیتر گازH2 واکنش می دهد ،دراین واکنش چند لیتر گاز آمونیاک (NH2) تولید می شود ؟

 

33) برای سوختن کامل 445g گلوکز C6H12O6 چند لیترگاز اکسیژن در شرایط استاندارد لازم است؟

 

34) از واکنش فلز روی ومحلول اسید هیدروگلریک 504 سانتی متر مکعب گاز درشرایط STP تولید شده است؟ جرم فلز روی مصرف شده دراین واکنش چند گرم است؟

 

35) ازواکنش 2/4 گرم فلز منیزیم با مقدار اضافی هیدرو کلریک اسید چند لیتر گاز H2 در شرایط STP تولید می شود؟

 

36) درواکنش 27 گرم منگنز دی اکسید با خواص 90% چند لیتر گاز کلر درشرایط استاندارد می توان تهیه کرد؟( مطابق معادله شیمیایی زیر )

 

4HCl (aq) + MnO2 (s) MnCl2 (aq) + Cl2 (g) + H2O(l)

 

37) ازتجزیه 5/2 گرم سدیم آزید ( NaN3) چند لیتر گاز N2 بدست می آید؟ چگالی گاز N2 حدود 10/1 گرم بر لیتر است ؟

 

38) ازتجزیه سدیم هیدروژن کربنات 350 میلی لیتر گاز کربن دی اکسید تولید می شود. اگر چگالی این گازحدود 1/10g/l باشد .جرم سدیم هیدروژن کربنات تجزیه شده چند گرم است؟

 

39) 100 گرم کلسیم کربنات را گرما می دهیم اگر 10% آن تجزیه شود جرم کلسیم اکسید حاصل چند گرم است؟ چند لیتر گاز کربن دی اکسید در این واکنش تولید می شود ؟ چگالی گاز کربن دی اکسید در این شرایط 1/1 گرم برلیتر است.

 

برای خرید و دانلود پروژه های الکترونیک برنامه نویسی کامپیوتر و پروژه های آماری ما، به قسمت (آرشیو فایلهای فروشگاه) بروید ......

 

 

1- کدام یک از واکنش های زیر برگشت پذیر نمی باشد ؟

 

 

 

1) تشکیل استالاگمیت در غارها .

 

 

 

2) واکنش آب زدایی از کبالت (ll) كلريد 6 آبه .

 

 

 

3) تجزیه محلول هیدروژن پراکسید در حضور کاتالیزر Kl .

 

 

 

4) انحلال گاز اکسیژن در آب .

 

 

 

 

 

 

 

2- با توجه به ثابت تعادل واکنش های (الف) و (ب) ، ثابت تعادل واکنش (ج) کدام است؟

 

 

 

الف - H2Co3 H+ + Hco3- K1 = 4*10-7 8*10-24 1-

 

 

 

ب- H2Co3 2H+ + Co32- K2 = 2*10-17 2*1010 2-

 

 

 

ج - Hco3- H+ + CO32- K3 = ? 5*10-11 3-

 

 

 

4- 8*10-10

 

 

 

 

 

3- کدام واکنش در ظرف سربسته می تواند برگشت پذیر باشد ؟

 

 

 

1) HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l) ∆H < .

 

 

 

2) 2HgO(s) 2Hg(l) + O2(g) ∆H >.

 

 

 

3) Mg(s) + 2HCl(aq) MgCl2(aq) + H2g ∆H < .

 

 

 

4) CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) ∆H < .

 

 

 

 

 

4- ثابت تعادل برای 4 واکنش مختلف عبارت است از :

 

 

 

K1 = 2/8 * 10 12 k2 = 2/8 * 10 -12

 

 

 

k3 = 1/6* 10 18 k4 = 1/6 * 10 -18

 

 

 

در کدام یک از واکنش ها نسبت مواد اولیه به محصولات زیادتر است ؟

 

 

 

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

 

 

 

 

 

5- در واکنش تعادلی H2 + I2 2HI + q کدام گزینه نادرست است ؟

 

 

 

1) با کاهش دما ، سرعت واکنش رفت کم می شود .

 

 

 

2) با افزایش فشار ، تعادل گازی جا به جا نمی شود .

 

 

 

3) با افزایش دما ، تعادل گازی در جهت برگشت جا به جا می شود .

 

 

 

4) با افزایش فشار ، سرعت واکنش رفت و برگشت تغییر نکرده و تعادل جا به جا نمی شود .

 

 

 

 

 

 

 

6-یکای ثابت تعادل برای واکنش های (الف) و (ب) به ترتیب کدامند ؟

 

 

 

الف ) NH4HS(s) NH3(G) + H2S(g)

 

 

 

ب ) N2(g) + O2(g) 2NO(g)

 

 

 

1) mol-2.L2 - ندارد

 

 

 

2) mol2.L-2 –mol.l-1

 

 

 

3) mol2.L-2- ندارد

 

 

 

4) mol.L-1-mol.L-1

 

 

 

 

 

7- در هنگام تعادل ، غلظت تمامی مواد شرکت کننده در واکنش با هم برابر و مقداری بیش از 1 مول بر لیتر است و k (ثابت تعادل) برابر 1 می باشد . این مشخصات مربوط به کدام واکنش تعادلی زیر است ؟

 

 

 

1) A(g) + B(s) 2AB(s) 2)C(g) + D(g) CD(g)

 

 

 

3) 2AB(g) A(g) + B(g) 4) F(g) 2E(g)

 

 

 

 

 

8- بزرگ بودن K (ثابت تعادل) نشان دهنده ی کدام مورد است ؟

 

 

 

1) زیاد بودن نسبت واکنش دهنده ها به فراوده ها .

 

 

 

2) بزرگتر بودن سرعت واکنش رفت نسبت به سرعت واکنش برگشت .

 

 

 

3) گرماده بودن واکنش در جهت برگشت .

 

 

 

4) مصرف نسبتاً زیاد واکنش دهنده ها .

 

 

 

 

 

9- 2 مول ماده x و 5/0 مول ماده y به همراه 3 مول ماده z را در ظرفی به حجم 5/0 لیتر مخلوط می کنیم . چنانچه k (ثابت تعادل) در این دما برابر 1 باشد ، کدام گزینه درست خواهد بود ؟ (X + 2Y Z)

 

 

 

1) غلظت z افزایش و غلظت y کاهش می یابد .

 

 

 

2) غلظت هر 3 ماده افزایش می یابد .

 

 

 

3) غلظت z کاهش و غلظت x وy افزایش می یابد .

 

 

 

4) غلظت هر 3 ماده کاهش می یابد.

 

 

 

 

 

10- در تعادل گازی : N2 + 3H2 2NH3 (K = 32) ، اگر در ظرف واکنش 8 مول NH3 ، 2 مول H2 و 4 مول N2 داشته باشیم ، حجم ظرف واکنش (بر حسب لیتر) چقدر باشد تا مخلوط در حال تعادل باشد ؟

 

 

 

1) 4 2) 8 3) 16 4) 32

 

 

 

 

 

11- در یک ظرف 10 لیتری ، 3/0 مول CaCo3 وارد می کنیم . در لحظه تعادل تنها 2/0 مول CaCO3 در ظرف وجود دارد . بر طبق واکنش تعادلی زیر k (ثابت تعادل) کدام است ؟

 

 

 

CaCo3(s) CaO(s) + CO2(g)

 

 

 

1) 1/0 2) 05/0 3) 01/0 4) 005/0

 

 

 

 

 

12- ثابت تعادل واکنش CO2(g) + CaO(s) CaCO3(s) در دمای

 

 

 

C ° 500 برابر 25/1 می باشد . هر گاه 100 مول CaCO3 و 8 مول CaO همراه با 5 مول CO2 را در یک ظرف 4 لیتری مخلوط کنیم ، وضعیت سامانه به چه ترتیبی خواهد بود ؟

 

 

 

1) سامانه در حال تعادل است .

 

 

 

2) واکنش در جهت رفت پیشرفت می کند .

 

 

 

3) واکنش در جهت برگشت پیشرفت می کند .

 

 

 

4) سامانه بدون صورت گرفتن واکنش در مخلوط ، در حال تعادل قرار می گیرد .

 

 

 

 

 

13- 4 مول CO و 6 مول H2 را در دمای معین در ظرفی به حجم 5 لیتر قرار می دهیم تا به تعادل برسند . در هنگام تعادل ، 1 مول H2O در ظرف واکنش وجود دارد تعداد مول های موجود در ظرف واکنش و مقدار ثابت تعادل به ترتیب کدام هستند ؟

 

 

 

( CO + 3H2 CH3 + H2O )

 

 

 

1)8 و 2) 10 و 3) 8 و 4) 10 و

 

 

 

 

 

14- در یک ظرف به حجم v ، 3/0 مول از ماده A را وارد می کنیم . در لحظه تعادل ، k (ثابت تعدل) در دمای ثابت برابر 3-10*5 می شود . اگر در لحظه تعادل ، تنها 2/0 مول در حجم ظرف از ماده A وجود داشته باشد ، حجم ظرف کدام است ؟

 

 

 

A B + C

 

 

 

1) L1 2) L100 3) L10 4) L5

 

 

 

 

 

15- تعادل CL2 + H2O HCl + O2 از قرار دادن 6 مول H2O و 5 مول O2 در یک ظرف سربسته 5 لیتری در دمای ثابت حاصل شده است . اگر تعداد مول های موجود در ظرف موقع تعادل برابر با 12 باشد ، ثابت تعادل(k)واکنش کدام است ؟ (واکنش موازنه نشده است) .

 

 

 

1) mol.L-1 2) mol-1.L

 

 

 

3) mol-1.L 4 ) 1mol.L-1

 

 

 

 

 

16- تعادل گازی شکل A(g) B(g) در دماهای 100 و 200 و 400 درجه ی سانتیگراد به ترتیب در ظرفهای 1 و 2 و 3 برقرار است . کدام گزینه درست است ؟

 

 

 

1) ثابت تعادل در هر سه ظرف برابر است .

 

 

 

2) غلظت A در هر 3 ظرف برابر است .

 

 

 

3) سرعت واکنش های رفت و برگشت در هر سه ظرف برابر است .

 

 

 

4) در هر ظرف سرعت واکنش های رفت و برگشت برابر است .

 

 

 

 

 

17- در یک واکنش تعادلی + q C(g) A(g) + B(g) سرعت واکنش رفت در کدام یک از گزینه های زیر بیش تر است ؟

 

 

 

1) 3 مول A و 3 مول B در یک ظرف 6 لیتری در دمای C ° 100

 

 

 

2) 1 مول A و 1 مول B در یک ظرف 5/0 لیتری در دمای C ° 50

 

 

 

3) 1 مول A و 1 مول B در یک ظرف 5/0 لیتری در دمای C ° 100

 

 

 

4) 3 مول A و 3 مول B در یک ظرف 6 لیتری در دمای C ° 50

 

 

 

 

 

18- واکنش تعادلی 2NO2 N2O4 + q را در نظر بگیرید . سامانه در حال تعادل است . ظرف محتوی سامانه را در یک ظرف آب سرد قرار می دهیم . کدام گزینه تغییرات ایجاد شده را به درستی نشان می دهد ؟

 

 

 

1) K افزایش می یابد ، رنگ مخلوط خرمایی و سرعت واکنش برگشت افزایش می یابد .

 

 

 

2) K کاهش می یابد ، مخلوط کم رنگ می شود و سرعت واکنش برگشت افزایش می یابد .

 

 

 

3) K کاهش می یابد ، رنگ مخلوط خرمایی می شود و سرعت واکنش رفت افزایش می یابد .

 

 

 

4) Kافزایش می یابد ، مخلوط کم رنگ می شود و سرعت واکنش رفت کاهش می یابد.

 

 

 

 

 

19) کدام گزینه در مورد فرایند هابر نادرست است ؟

 

 

 

1) فرایند هابر تا آنجا که به دستگاه های آسیب نرسد ، در فشارهای بالا انجام می شود .

 

 

 

2) افزودن کاتالیزگر موجب افزایش عمر دستگاه ها می شود .

 

 

 

3) مایع کردن نیتروژن ، واکنش را در جهت کامل کردن و تولید بیشتر پیش می برد .

 

 

 

4) هیدروژن به عنوان ماده اولیه از پالایش نفت خام به دست می آید .

 

 

 

 

 

20- کدام یک از گزینه ها ، مثالی از یک سامانه تعادلی ناهمگن می باشد ؟

 

 

 

1) واکنش هیدروژن و نیتروژن و تولید NH3 در یک محیط بسته

 

 

 

2) یخ زدن آب دریا

 

 

 

3) تجزیه کلسیم کربنات بر اثر گرما در طبیعت

 

 

 

4) واکنش منیزیم با هیدروکلریک اسید

 

 

 

 

 

21- واکنش :

 

 

 

Co(H2O) 62+(aq) + 4Cl-(aq) CoCl42-(aq) + 6HO(aq)

 

 

 

((صورتي رنگ))

 

((آبی رنگ))

 

 

 

 

 

 

 

یک واکنش گرماگیر است . حال اگر بالن محتوی مخلوط تعادلی به رنگ صورتی را در آب گرم قرار دهیم ......................

 

 

 

1) رنگ صورتی پررنگ می شود و ثابت تعادل افزایش می یابد .

 

 

 

2) مخلوط آبی رنگ می شود و ثابت تعادل افزایش می یابد .

 

 

 

3) رنگ صورتی پررنگ می شود و ثابت تعادل کم می شود .

 

 

 

4) مخلوط آبی رنگ می شود و ثابت تعادل تغییر نمی کند .

 

 

 

 

 

22- کدام یک از عوامل زیر در واکنش تعادلی مقابل اثر یکسانی بر واکنش رفت و برگشت ندارند ؟

 

 

 

A2(g) + B2(g) 2AB(g) + q

 

 

 

1) كاهش حجم ظرف 2) کتالیزگر 3) افزایش دما 4) کاهش دما

 

 

 

 

 

23- اگر در تعادل گازی 2SO2 + O2 2SO3 (k=2) ، 4 مول از هر یک از مواد شرکت کننده در واکنش داشته باشیم ، حجم ظرف چقدر باشد تا واکنش در جهت برگشت پیش رود ؟

 

 

 

1) V<2 2) V>4 3) V<16 4) V>8

 

 

 

 

 

24- در تعادل گازی 2SO2 + O2 2SO3 با افزایش حجم ظرف ، مقدار SO3 و غلظت O2 به ترتیب چه تغییری می کند ؟

 

 

 

1) کاهش – افزایش 2) افزایش – کاهش 3) افزایش – افزایش 4) کاهش – کاهش

 

 

 

 

 

25- مخلوط گازی شکل N2 + 3H2 2NH3 را از یک ظرف 3 لیتری به یک ظرف 1 لیتری منتقل می کنیم ، کدام گزینه نادرست است ؟

 

 

 

1) سرعت واکنش در جهت برگشت زیاد می شود .

 

 

 

2) غلظت N2 و H2 کاهش می یابد .

 

 

 

3) ثابت تعادل واکنش ثابت می ماند .

 

 

 

4) غلظت گاز NH3 افزایش می یابد .

 

 

 

 

 

 

 

 

 

نمونه سوالات فصل 2 شیمی پیش دانشگاهی

 

 

 

امینی - علمدار

 

برای خرید و دانلود پروژه های الکترونیک برنامه نویسی کامپیوتر و پروژه های آماری ما، به قسمت (آرشیو فایلهای فروشگاه) بروید ......

تعادل کربن دی اکسید مربوط به تخم مرغ:

تشکیل پوسته تخم مرغ نمونه بسیار جالبی از یک واکنش رسوبی در طبیعت است . حدود 40% پوسته یک تخم مرغ کلسیم تشکیل می دهد.بشتر کلسیم پوسته یک تخم مرغ در یک دوره 16 ساعته یعنی با سرعت در حدود 125 میلی گرم در ساعت رسوب می کند .در استخوانهای دراز موجود در بدن مرغ توده های استخوانی ویژه ای وجود د ارد که این نیاز را تأمین می کند. این توده ها منابع سرشار کلسیم را در خود جا ی می دهند

که جزء کلسیم دار استخوان ترکیب انحلال ناپذیری به نام کلسیم فسفاتCa₃(P0₄)₂ است.

اگردر جیره غذایی مرغ مقدار کلسیم کم شود پوسته تخم مرغ هایش به تدریج نازک می شود در واقع مرغ برای هر نوبت تخم گذاری حدود10% از کل کلسیم موجود در استخوان هایش را مصرف می کند.اگر در جیره غذایی مرغ پیوسته کمبود کلسیم وجود داشته باشد احتمال متوقف شدن فرایند تولید تخم مرغ وجود دارد .

پوسته تخم مرغ بیشتر از کلسیت که نوع کلسیم کربنات متبلور است CaCO₃)) تشکیل می شود معمولا مواداولیه سازنده ان CO₃^-2,Ca⁺²بوسیله خون به پوسته را حمل می شوند فرایند تشکیل کلسیم کربنات یک واکنش رسوبی است.

 

Ca⁺² ₊CO₃^-2CaCO₃

s) ) aq) ) ( (aq

درخون یون های ا زاد Ca⁺²با یون های کلسیم متصل به پروتئین ها به پروتئین ها در تعادل هستند به تدریج که یون های ازاد برای تشکیل پوسته تخم مرغ مصرف می شود پیوند کلسیم-پروتئین بشتری می شکند و Ca⁺²

ازاد تولید می کند. تشکیل یون های کربنات لازم برای تشکیل پوسته تخم مرغ فراورده جانبی فرایند سوخت و ساز در بدن مرغ است CO₂تولید شده در جریان سوخت وساز به وسیله انزیمی به نام کربونیک انهیدرازCA) ) به CO₃H₂ تبدیل می شود.

CO₂ +H₂O \ CA H ₂CO₃ aq) ) ( l) g))

وکربونیک اسید به تدریج یونیده می شود و یون های کربنات را به وجود می اورند.

 

 

 

H₂CO₃(aq) H⁺(aq) +HCO₃^-(aq)

 

HCO₃^- (aq) H⁺(aq) + CO₃^-2(aq)

 

 

مرغ ها مانند سگها وقتی که هوا گرم میشود برای خنک کردن خودشان به نفس نفس می افتند و به هنگام نفس نفس زدن با سرعت بشتری CO₂از دست می دهند. بنا بر این اصل لوشاتلیه تعادلCO₂-H₂CO₃) ) از راست به چپ جابه جا می شود که باعث کم شدن یون CO₃^-2 و تولید CO₂ می شود به این ترتیب غلظت یون هایCO₃^-2 در محلول کم می شود در نتیجه پوسته تخم مرغ تولید شده به وسیله مرغ ها در هوای گرم نازک تر است واغلب شکننده است. برای حل این مشکل در طول دورانی که هوا گرم است به مرغ ها اب کربنات دار شده می دهند CO₂ حل شده در اب به CO₂ محلول در مایع های بدن مرغ افزوده می شود و تعادل CO₂-H₂CO₃ را به سمت راست جا به جا می کند.

 

 

 

 

 

 

چرا اجاق های ریز موج (تند پز) غذا را بهتر از اجاق های معمولی می پزند ؟

 

تابش های ریز موج گستر ه300تا300000 مگا هرتز طیف الکترومغناطیس را تشکیل می دهند.اما اجاق های ریز موج در فرکانس ثابت 2450مگا هرتز طراحی شده اند تابش ریز موج با این فرکانس تا عمق 2تا 4سانتی متری غذا نفوذ می کند و باعث چرخش و ارتعاش اجزای مولکولی متحرک وقطبی غذا به ویژه اب درون ان می شود که این همان صورت گرم شدن وجوشیدن اب است.

اب غذا در اجاق های ریز موج یک باره شروع به جوشیدن می کند بنابراین غذا به مراتب سریعتر از زمانی است که از اجاق های معمولی استفاده می شود.در اجاق های معمولی اب ابتدا در سطح غذا به جوش می اید وسپس گرما به تدریج به داخل نفوذ می کند.همچنین دراین اجاق ها برای گرم کردن غذا تمامی محدوده طول موج از امواج رادیویی گرفته تا فرو سرخ بوجود می اید که تنها بخش کوچکی از ان را غذا جذب و صرف پخت میکند و بقیه ان تلف می شود ولی در اجاق های ریز موج فقط طول موج مفید برای پخت غذا به کار می رودکه انعکاس ان نیز از دیواره های اجاق دو باره به غذا بر می گردد.

 

 

 

 

 

 

چگونه می توانیم صابون دلخواه خود را بسازیم :

 

 

300 گرم روغن را در یک بطری بزرگ و محکم بریزید سپس محلول 61 گرم پتاس و 100گرم الکل و150گراب مقطر را به اهستگی به ان اضافه می کنید . این مجموعه را 24ساعت در جایی ثابت قرار می دهید دراین مدت بطری را چند بار به هم می زنید تا عمل صابونی شدن محلول انجام شود سپس 200گرم الکل و200گرم اب مقطر و عطر دلخواه را به این مجموعه اضافه کنید صابون مایع با بوی دلخواه اماده است.

در صورتیکه پتاس نداشتید از کمی صابون اماده استفاده کنید 50گرم صابون زیتون را به حرارت غیر مستقیم (حمام اب) ذوب کنید و40گرم گلیسیرین و 9گرم الکل 90درصد را به ان اضافه کنید. سپس مخلوط را با پارچه کتانی مرطوب صاف کنید ویک گرم عطر دلخواه به ان اضافه کنید.در این صورت صابون مایع گلیسیرین با عطر دلخواه اماده است.

 

 

 

 

 

 

مصرف اسپیرین از نابینایی جلوگیری می کند :

 

از عوارض قند خون اسیب دیدن شبکیه چشم است که به نابینایی می انجامد . تحقیقات علوم پزشکی در بوستون نشان می دهد که نابینایی دیابتی به دلیل بسته شدن مویرگ های ظریفی است که تغذیه شبکیه چشم را به عهده دارند. این مویرگ ها با صد ها لخته ی میکروسکوپی بسته می شوند. به این ترتیب خون حاوی مواد غذایی از رسیدن به شبکیه باز می ماند.

از ان جا که اسپیرین یک داروی ضد انعقاد وضد التهاب است پیش بینی شده که این ماده از لخته شدن خون در مو یرگ های شبکیه جلوگیری می کند. هم چنین این دارو برای جلوگیری از بیماری های قلب و عروق در بیماران مبتلا به قند خون تجویز می شود.

 

اسپیرین با مهار انزیم پروستا گلاندین از لخته شدن خون در رگ ها جلوگیری می کند پلاکت ها اجزایی در خون هستند که هنگام تشکیل زخم و خونریزی با ترشح انزیم یادشده خون را لخته می کنند و به خونریزی پایان می دهند .از این رو اسپیرین نباید با دارو های ضد انعقاد خون مصرف شود زیرا احتمال افزایش خونریزی را بالا می برد.در کسانی که به بیماری قند خون مبتلا هستند مصرف اسپیرین اثر انسولین را افزایش می دهد.

از ان جا که انحلال اسپیرین در اب کم است و در محیط های اسیدی بهتر جذب می شود در محیط معده وروده که PH پایین است به سرعت جذب می شود در حالی که مصرف غذا و وجود ان در معده از سرعت جذب این دارو می کاهد . هم چنین این دارو میزان احساس درد را کاهش می دهد.این کار در نتیجه پیوند با گیرنده های موجود در سامانه مر کزی اعصاب انجام می گیرد.

 

 

بیرون اوردن یک قالب یخ از یک لیوان به کمک یک تکه نخ (اثر کاهش نقطه ی انجماد)

همانطور که می دانیم افزودن یک ماده حل شدنی به یک مایع خالص نقطه ی انجماد ان مایع را کاهش می دهد به عنوان مثال افزودن نمک اشپزخانه به اب نقطه ی انجماد اب را پایین تر می اورد. کاهش نقطه ی انجماد بلند کردن قالب یخ را به کمک یک تکه نخ امکان پذیر می کند

بری بلند کردن یخ یک نخ خیس شده را روی یخ می گذاریم وروی این مجموعه نمک را به صورت یک توده می ریزیم از ان جا که نقطه ی انجماد محلول اب و نمک پایین تر از یخ خالص است مقداری از یخ در سطح قطعه ی یخ ذوب می شود. ذوب یخ فرایندی گرماگیر است که این گرما را از محیط (نخ) می گیرد و دمای ان را کاهش می دهد ابی که نخ را خیس کرده است منجمد می شود و نخ به قطعه ی یخ می چسبدو می توان با بیرون کشیدن ان یخ را نیز از لیوان بیرون اورد.

بهتر است قبل از چسبیدن نخ به قطعه ی یخ اقدام به بلند کردن یخ از لیوان نکنید.هم چنین اگر نمک به طور یکنواخت بر سطح قطعه ی یخ پاشیده شده باشد احتمال افتادن یخ به لیوان وجود دارد.اگر چه شکر نیز نقطه ی انجماد را کاهش می دهد اما از نمک استفاده می شود زیرا نمک نقطه ی انجماد را بیشتر کاهش می د هد ز یرا ذر های بشتر ی در محلو ل ایجاد می کند

 

نیره پورحسینی

 

برای خرید و دانلود پروژه های الکترونیک برنامه نویسی کامپیوتر و پروژه های آماری ما، به قسمت (آرشیو فایلهای فروشگاه) بروید ......

 لایه ازن ناحیه‌ای از فضاست که به عنوان محافظ طبیعی زمین در برابر اشعه‌های زیانبار خورشید قلمداد می‌شود. این لایه پرتو فرابنفش را پیش از آنکه به زمین برسد جذب می‌کند. بنابراین هر کاهش قابل ملاحظه‌ای در مقدار لایه ازن تهدیدی برای حیات خواهد بود. پس از کشف لایه ازن توسط دکتر فلرمن ، علت پدید آمدن این حفره روشن نبود، تا اینکه دانشمندان به واکنشهای شیمیایی آلاینده‌های جوی مانند کلر با ازن مشکوک شدند. افزایش کلر در جو بطور عمده مربوط به مصرف و رها شدن کلروفلوئوروکربنها در فضاست. این ترکیبات فقط کلر ، فلوئور و کربن دارند و معمولا آنها را CFC می‌نامند.

 

ترکیبات مختلف CFC

 

ترکیبات CFC ، غیر سمی ، غیر آتشگیر و غیر فعال هستند و تراکم پذیری خوب ، آنها را برای استفاده در سرماسازها مناسب می‌سازد. بر اساس این ویژگی کاربردهای مهمی در زندگی زورمره دارند. چند ترکیب CFC از نظر تجاری حائز اهمیت هستند و برای سهولت ، عدد رمز آنها (مثل CFC_11 یا CFC_12) استفاده می‌شود.

 

 

 

• CFC_12 :

این ماده خالص است در 30- درجه سانتیگراد می‌جوشد و در دمای اتاق به صورت گاز است. تحت فشار به سهولت مایع می‌شود. از سال 1930 به عنوان سیال سرد کننده در یخچالها استفاده می‌شد و به این ترتیب جایگزین گازهای سمی آمونیاک و دی‌اکسید گوگرد گردید. با تبخیر CFC_12 مایع می‌توان از آن برای ایجاد حباب در اسفنجهای پلاستیکی صلب استفاده کرد. این حبابهای ریز باعث می‌شود که این محصولات عایق‌های گرمایی خوبی باشند. CFC_12 را بطور تجاری از واکنش تترا کلرید کربن با گاز فلوئورید هیدروژن تولید می‌کنند، که مقداری هم CFC_11 در این واکنش تولید می‌شود.

 

• CFC_11 :

این ترکیب مایعی است که در دمای اتاق می‌جوشد. از این ترکیب برای پف کردن محصولات اسفنجی نرم نظیر بالش و تشک و صندلی اتومبیل استفاده می‌شود. همچنین برای ساختن محصولات اسفنجی صلب پلی اورتان که در عایق‌بندی یخچال و فریزر و عایق‌بندی ساختمانی کاربرد دارد. قبلا از CFC_11 و CFC_12 به عنوان پیشران قوطیهای افشانه‌ای استفاده می‌شد که به علت نگرانی درباره لایه ازن ، این کاربرد در اواخر دهه 1970 در اکثر کشورهای صنعتی منسوخ شد.

 

• CFC_113 :

این ترکیب به فرمول می‌باشد و نسبت به ترکیبات قبلی اثر آلاینده کمتری دارد. این ماده برای تمیز کردن باقیمانده گریس و چسب و لحیم از روی مدارهای الکترونیکی بکار می‌رفت. تبخیر حلال و انتشار آن در فضا در گذشته مجاز بود، امروزه بوسیله روشهای بازیابی و بازگردانی به میزان قابل توجهی کاهش یافته است.

 

فرایند نفوذ ترکیبات CFC به جو زمین

سه ترکیب CFC که به آنها اشاره شد به عنوان CFC های سخت معروفند. زیرا هیچ فرایند طبیعی بر آنها اثر نمی‌کند (مانند حل شدن در باران). این ترکیبات بعد از چند سال به استراتوسفر صعود می‌کنند و پس از چند دهه که بدون تغییر در آنجا ماندند به قسمت فوقانی استراتوسفر صعود کرده و در آنجا بوسیله (طول موج 210 ـ 200 نانومتر) بصورت نور شیمیایی تجزیه می‌شوند. از این راه اتم‌های کلر آزاد می‌شوند. CFCها برای تجزیه نور شیمیایی عمدتا طول موج‌های 220nm یا کمتر را لازم دارند.

برای این کار باید به استراتوسفر میانی صعود کند. زیرا به ارتفاعات پایینتر چندان نفوذ نمی‌کنند. از آنجا که حرکت قائم در استراتوسفر کند است، طول عمر CFCها در جو زیاد است. بطور متوسط برای مولکولهای CFC-12 مدت 60 سال و برای مولکولهای CFC_12 مدت 105 سال است. CFC_11 نسبت به CFC_12 در ارتفاعات پائینتری بطور نور شیمیایی تجزیه می‌شود. از این رو بیشتر می‌تواند ازن را در ارتفاعات پایینتر استرتراسفر ، در جایی که ازن بیشترین غلظت را دارد تخریب کند. در حال حاضر CFC_11 و CFC_12 عامل اصلی ایجاد حفره در لایه ازن بشمار می‌روند.

 

دیگر ترکیبات کلردار آلاینده جوی

ترکیب کلردار دیگری که در تروپسفر حذف نمی‌شود، تتراکلرید کربن است که آن هم بطور نور شیمیایی در استراتوسفر تجزیه می‌شود. تتراکلرید کربن به عنوان حلال و همچنین حد واسط برای ساخت CFC_11 و CFC_12 بکار می‌رود. نوع متفاوتی از ترکیبات متیل کلروفرم است که به مقدار زیاد تولید و در تمیز کردن فلزات بکار می‌رود. مقدار زیادی از آن در فضا منتشر می‌شود. اگرچه مقداری از آن در تروپسفر حذف می‌شود، اما مقدار کافی از آن برای به استراتوسفر دوام می‌آورد و بطور موثر به تهی شدن لایه ازن کمک می‌کند.

 

مواد جایگزین CFCها

CFCهای سخت یعنی آنهایی که هیدروژن ندارند، راهی برای حذف آنها از تروپوسفر وجود ندارد. یعنی در آب حل نمی‌شوند، با باران شسته نمی‌شوند، و بوسیله نور مرئی یا تجزیه نمی‌شود. ترکیبات جایگزین CFCها ، دارای اتمهای هیدروژن متصل به کربن هستند و HCFC (هیدروفلوئوروکربنها) یا CFC نرم نام دارند. زیرا در تروپوسفر مسیرهایی برای فروپاشی آنها وجود دارد.

یکی از این مواد است که نامیده می‌شود و در تولید اسفنج پلی اورتان و استفاده در یخچال جایگزین مناسبی برای CFC_11 می‌باشد. همچنین هم اکنون در یخچالها و دستگاههای تهویه خانگی مورد استفاده قرار می‌گیرد. اما ایده‌آل‌ترین جایگزین برای CFCها ترکیباتی هستند که کاملا عاری از کلر باشند و خطری برای ازن ایجاد نکنند. امروزه بیشترین توجه معطوف HFC (هیدروفلوروکربنها) است، که جانشین بسیار مناسبی برای CFCها و HCFCها هستند.

برای خرید و دانلود پروژه های الکترونیک برنامه نویسی کامپیوتر و پروژه های آماری ما، به قسمت (آرشیو فایلهای فروشگاه) بروید ......

گردآورنده : محبوبه تشکری

سنگ معدن اورانيوم موجود در طبيعت، از دو ايزوتوپ 235 به مقدار 7/0 درصد و اورانيوم 238 به مقدار3/99 درصد تشكيل شده است. سنگ معدن را ابتدا در اسيد حل كرده و بعد از تخليص فلز، اورانيوم را به صورت تركيب با اتم فلئور (F) و به صورت مولكول اورانيوم هكزا فلورايد UF6 تبديل مي كنند كه به حالت گازي است. سرعت متوسط مولكول هاي گازي با جرم مولكولي گاز نسبت عكس دارد اين پديده را گراهان در سال 1846 كشف كرد. از اين پديده كه به نام ديفوزيون گازي مشهور است براي غني سازي اورانيوم استفاده مي كنند.

در عمل اورانيوم هكزا فلورايد طبيعي گازي شكل را از ستون هايي كه جدار آنها از اجسام متخلخل (خلل و فرج دار) درست شده است عبور مي دهند. منافذ موجود در جسم متخلخل بايد قدري بيشتر از شعاع اتمي يعني در حدود 5/2 انگشترم (000000025/0 سانتيمتر) باشد. ضريب جداسازي متناسب با اختلاف جرم مولكول ها است. روش غني سازي اورانيوم تقريباً مطابق همين اصولي است كه در اينجا گفته شد. با وجود اين مي توان به خوبي حدس زد كه پرخرج ترين مرحله تهيه سوخت اتمي همين مرحله غني سازي ايزوتوپ ها است زيرا از هر هزاران كيلو سنگ معدن اورانيوم 140 كيلوگرم اورانيوم طبيعي به دست مي آيد كه فقط يك كيلوگرم اورانيوم ۲۳۵ خالص در آن وجود دارد. براي تهيه و تغليظ اورانيوم تا حد ۵ درصد حداقل 2000 اجسام خلل و فرج دار با ابعاد نسبتاً بزرگ و پي درپي لازم است تا نسبت ايزوتوپ ها از برخي به برج ديگر به مقدار 01/0 درصد تغيير پيدا كند.

در نهايت موقعي كه نسبت اورانيوم 235 به اورانيوم 238 به ۵ درصد رسيد بايد براي تخليص كامل از سانتريفوژهاي بسيار قوي استفاده نمود. براي ساختن نيروگاه اتمي، اورانيوم طبيعي و يا اورانيوم غني شده بين ۱ تا ۵ درصد كافي است. ولي براي تهيه بمب اتمي حداقل ۵ تا ۶ كيلوگرم اورانيوم 235 صد در صد خالص نياز است. عملاً در صنايع نظامي از اين روش استفاده نمي شود و بمب هاي اتمي را از پلوتونيوم 239 كه سنتز و تخليص شيميايي آن بسيار ساده تر است تهيه مي كنند. عنصر اخير را در نيروگاه هاي بسيار قوي مي سازند كه تعداد نوترون هاي موجود در آنها از صدها هزار ميليارد نوترون در ثانيه در سانتي متر مربع تجاوز مي كند. عملاً كليه بمب هاي اتمي موجود در زراد خانه هاي جهان از اين عنصر درست مي شود. روش ساخت اين عنصر در داخل نيروگاه هاي اتمي به صورت زير است: ايزوتوپ هاي اورانيوم ۲۳۸ شكست پذير نيستند ولي جاذب نوترون كم انرژي (نوترون حرارتي هستند. تعدادي از نوترون هاي حاصل از شكست اورانيوم 235 را جذب مي كنند و تبديل به اورانيوم 239 مي شوند. اين ايزوتوپ از اورانيوم بسيار ناپايدار است و در كمتر از ده ساعت تمام اتم هاي به وجود آمده تخريب مي شوند. در درون هسته پايدار اورانيوم 239 يكي از نوترون ها خود به خود به پروتون و يك الكترون تبديل مي شود.

بنابراين تعداد پروتون ها يكي اضافه شده و عنصر جديد را كه 93 پروتون دارد نپتونيم مي نامند كه اين عنصر نيز ناپايدار است و يكي از نوترون هاي آن خود به خود به پروتون تبديل مي شود و در نتيجه به تعداد پروتون ها يكي اضافه شده و عنصر جديد كه 94پروتون دارد را پلوتونيم مي نامند. اين تجربه طي چندين روز انجام مي گيرد.

منبع: روزنامه شرق

 

 

برای خرید و دانلود پروژه های الکترونیک برنامه نویسی کامپیوتر و پروژه های آماری ما، به قسمت (آرشیو فایلهای فروشگاه) بروید ......

 

به نام خدا

 

آرياني – صاحبدل – دبيران شيمي دبيرستان رضويه

 

سوالات شيمي - قسمت 1

 

رديف

سئوالات

نمره

مجموعه سئوالات هماهنگ كشوري مربوط به فصل (1)

1-

مشخص كنيد جاي خالي در جمله زير با كدام واژه داخل كادر كامل مي شود ؟ (خرداد 83)

 

در كيسه‌ي هوا براي از بين بردن سديم فلزي توليد شده از واكنش سديم با ............................. استفاده مي شود (كربن دي اكسيد يا آهن (III) اكسيد)

2-

تعريف كنيد : بازده درصدي- واكنشگر محدود كننده- بازده نظري (خرداد 83)

3-

واكنش زير را به روش وارسي موازنه كنيد. (خرداد 83)

 

CUSO4 (aq) + Al(s) ® Al2 (SO4)3 (aq) + Cu (s)

4-

در جاهاي خالي هر يك از واكنش هاي زير فرمول چه ماده اي بايد نوشته شود؟ هر واكنش جزو كدام دسته از واكنش ها است؟ (خرداد 83)

 

…………. + HCl ® NH4Cl ب) K(s) + H2O(L) ® ………….. + H2(g) الف)

5-

گازي كه به سرعت كيسه هاي هوا در خودروها را پر مي كند گاز ................. است (نيتروژن- كربن دي اكسيد) (شهريور 83)

6-

واكنش FeS(s) + O2(g) ® Fe2 O3(s) + SO2(g) را در نظر بگيريد و به هر يك از قسمت هاي زير پاسخ دهيد.

 

آ) براي موازنه كردن اين واكنش به روش وارسي از كدام تركيب و كدام يون يا اتم شروع مي كنيد؟

 

ب) واكنش را موازنه كنيد. (شهريور 83)

7-

در جاي خالي هر يك از واكنش هاي زير فرمول چه ماده اي بايد نوشته شود؟ هر واكنش جزو كدام دسته از انواع واكنش هاست؟ (شهريور 84)

 

ب) آ)

8-

پتاسيم نيترات مطابق واكنش تجزيه مي شود. از تجزيه كامل g50/4 پتاسيم نيترات خالص، چند ميلي ليتر گاز اكسيژن توليد مي شود؟ چگالي گاز اكسيژن در شرايط واكنش (1-gl25/1) است. (شهريور 83)

9-

چند ميلي ليتر محلول Hcl 1-mol.l 125/0 با ml 5/42 محلول بطور كامل واكنش مي‌دهد. (شهريور 83)

10-

براي موازنه كردن واكنش به روش وارسي موازنه كردن را ازكدام تركيب و كدام عنصر يا يون چند اتمي آغاز مي‌كنيم؟ واكنش را موازنه كنيد. (ديماه 82)

11-

شيمي داني بنا بر محاسبه انتظار داشت كه در شرايط مناسب g0/40 دي اتيل اتر از واكنش زير تهيه كند.

 

دي اتيل اتر

 

اما در عمل توانست فقط g0/25 دي اتيل اتر بدست آورد. بازده درصدي اين واكنش را حساب كنيد. (ديماه 82)

اتانول

 

12-

واكنش هاي زير را كامل كرده و مشخص كنيد هر يك جزو كدام دسته از واكنش هاست؟ (موازنه مورد نياز نيست) (دي ماه 82)

 

(الف

 

(ب

13-

براي پر شدن يك كيسه هوا به L1/65 گاز نيتروژن نياز است. چند گرم NaN3 بايد در دستگاه مولد گاز وجود داشته باشد تا اين حجم گاز نيتروژن را توليد كند. چگالي گاز N2 در دماي واكنش تقريباً برابر 1-L916/0 است. (دي ماه 82)

14-

سديم آزيد (NaN3) را مي توان مطابق واكنش زير تهيه كرد.

 

 

الف) در يك آزمايش g80/7 از NaNH2 را در مجاورت g60/6 از N2O(g) قرار مي دهيم تا واكنش انجام شود. واكنش دهنده محدود كننده كدام است؟

 

ب) اگر در آزمايش ديگر mol2/0 در N2O به طور كامل مصرف شود چند گرم سديم هيدروكسيد به دست مي آيد؟ (دي ماه 82)

 

 

 

برای خرید و دانلود پروژه های الکترونیک برنامه نویسی کامپیوتر و پروژه های آماری ما، به قسمت (آرشیو فایلهای فروشگاه) بروید ......

سوالات تستی شیمی 1

1 – کدام یک ا ز یونهای زیرکاتیون های سنگین است؟

الف ) کلسیم د.وبارمثبت ب ) کادمیم دو بار مثبت

ج ) پتاسیم مثبت د ) آهن دو بار مثبت

2 – تنها نا فلزی که به صورت مایع است ؟

الف )آرگون ب ) کلر ج ) فسفر د ) برم

3 – تنها فلزی که به صورت مایع است ؟

الف ) نقره ب ) پتاسیم ج ) جیوه د ) سدیم

4 – هر ملکول کلر می تواند چند ملکول اوزون را تخریب کند ؟

الف ) بیش از 100000 ب ) کمتر از 100000

ج ) بیش از 20000 د ) بیش از 200000

5 – کدامیک از گزینه عای زیر مربوط به خواص فلزات هستند ؟

الف ) سطح براق و درخشانی دارند ب ) سطح کدر و گرفته ای دارند

ج ) در حالت جامد شکننده اند د ) عایق جریان برقی اند

6 – کدامیک از گاز های زیر جز منابع زیستگاز محسوب می شوند ؟

الف ) آرگون ب ) اکسیژن ج ) مونواکسید کربن د ) متان

7 – غلظت اوزون در استراتوسفر چه قدر است ؟

الف ) از 1 تا 2 پی پی ام ب ) از 3 تا 5 پی پی ام

ج ) از 1 تا 3 پی پی ام د 9 از 2 تا 4 پی پی ام

8 – یکی از منابع انسانی تولید کننده ی آلاینده ی مونو اکسید کربن …… است

الف ) سوختن چوب و سوخت های فسیلی ب ) برشته کردن سنگ های معدنی گوگرد دار

ج ) سوختن ناقص سوخت ها د ) نشت گاز های طبیعی

9 – چند درصد از هواکره در فاصله ی 30 کیلومتری از سطح زمین قرار دارد ؟

الف ) 95 % ب ) 75 % ج ) 99 % د ) 85 %

10 – کدامیک از گاز های زیر درصد بیشتری در هواکره دارد ؟

الف ) نیتروژن ب ) گاز آرگون ج ) اکسیژن د ) نئون

11 – کدام نا فلز در دمای اتاق به صورت گاز در می آید ؟

الف ) نیتروژن ب ) گاز آرگون ج ) فسفر د ) نئون

 

12 – کدامیک از کاتیون ها به پروتئین بدن می پیوندد و مانع از انجام اعمال زیستی می شود ؟

الف ) آهن دو بار مثبت ب ) پتاسیم دو بار مثبت

دو بار مثبت د ) همه ی موارد Cd ج )

13 – میانگین دما در سطح کره ی زمین چقدر است ؟

الف ) 15 درجه ب ) 35 درجه ج ) 25 درجه د ) هیچ کدام

14 – حداقل مقدار اکسیژن مورد نیاز آبزیان چند است ؟

الف)3ppm ب)کمتراز3ppm ج)4ppm د)5ppm

15 – چند درصد از انرژی خورشید توسط زمین جذب و به انرژی گرمایی تبدیل می شود ؟

الف ) 6/40 ب ) 6/30 ج ) 8/46 د ) 8/23

16 – یک مول چیست ؟

الف ) به جرم²⁴10×022/6 ب ) به جرم ²¹10×022/6

ج ) به جرم 10²³×022/6 د ) به جرم ¹⁸10×022/6

17 – در ساختن کود های فسفر دار و مواد شوینده کاربرد دارد ؟

الف ) سولفوریک اسید ب ) فسفریک اسید

ج ) نیتریک اسید د ) هیدرو کلریک اسید

18 – اجزای سازنده ی هسته را بنویسید ؟

الف ) آهن و نیکل ب ) سرب و آهن

ج ) سرب و اکسیژن د ) نیتروژن و منیزیم

19 – چند درصد از سطح کره ی زمین را آب فرا گرفته است ؟

الف ) 85 % ب ) 65 % ج ) 75 % د ) 70 %

20 – اجزای اصلی هواکره را نام ببرید ؟

الف ) نیتروژن ب ) اکسیژن ج ) کربن دی اکسید د ) الف و ب

21 – در اقیانوس هر چه به عمق آب می رویم فشار آب … و دمای آن … می یابد

الف ) تغییر نمی کند – افزایش می یابد ب ) کاهش – افزایش

ج ) افزایش – کاهش د ) کاهش – تغییر نمی کند

22 – فرمول شیمییایی نیتریک اسید … است ؟

Hcl الف)

H2So4ب )

H3po4ج )

HNO3د )

23 – کدامیک از واکنش های زیر اکسید شدن است ؟

 

هیچکدام

24 – بیشترین غلظت اوزون در کدام لایه از هوا کره است مقدار آن را بنویسید ؟

الف ) تروپسفر از 1 تا 3 پی پی ام ب ) استراتوسفر از 1 تا 4 پی پی ام

ج ) تروپسفر 1 تا 2پی پی ام د ) استراتوسفر 1 تا 3 پی پی ام

25 – کدامیک از عنصر های زیر شبه فلز است ؟

الف ) آرسنیک ب)اکسیژن ج)هیدروژن د)کلر

26- دربین زباله ها ی جامدزیر کدام یک کمترین جرم و بیشترین حجم را دارد؟

الف)پلا ستیک ب)تکه کاغذ ج)آشغال سبزی د)فلزاتی مثل مس

27 – در ساختن کود های فسفر دار و مواد شوینده کاربرد دارد ؟

الف ) کربنیک اسید ب ) هیدرو کلریک اسید ج ) فسفریک اسید د ) نیتریک اسید

28 – ویژگی های آب چیست ؟

الف ) کشش سطحی ب ) ظرفیت گرمایی بالا

ج ) کمبودن چگالی یخ نسبت به آب د ) همه ی موارد

29 – در تصفیه ی آب شهری لخته سازی در کدام مرحله انجام می شود ؟

الف ) مرحله ی اول ب ) مرحله ی دوم ج ) مرحله ی سوم د ) مرحله ی چهارم

30- کاتیون های سنگینی که درآب باعث آلودگی می شود نام ببرید ؟

الف ) آهن ، پتاسیم ، کلسیم ، منیزیم ب ) جیوه ، سرب ، کادمیم

ج ) آهن ، سدیم ، کلسیم د ) هیچ کدام

31- نام گاز های گلخانه ای را بنویسید ؟

الف ) اکسیژن ، هیدروژن ف کلر ب ) دی اکسید گوگرد ، دی اکسید کربن

ج ) کربن دی اکسید ، بخار آب و متان د ) هیچ کدام

32 – این مرحله در تصفیه فاضلاب شهری صورت نمی گیرد؟

 

الف ) تنظیم پی اچ آب ب ) صافی ج ) کلر زنی د ) لخته سازی

33- بیشترین جرم هواکره در چه فاصله ای قرار دارد ؟

الف ) 10 تا 12 ب ) 10 تا 50 ج) 10 تا 85 د ) 10 تا 15

34 – ماده ی اصلی شیر منیزیم معروف به ضد اسید که برای خنثی کردن اسید معده به کار می رود چیست ؟

الف ) سدیم هیدرو اکسید ب ) کلسیم هیدرو اکسید

ج ) پتاسیم هیدرواکسید د ) منیزیم هیدروکسید

35 – کدام یک از مواد زیر از سنگ کره بهره برداری می شود ؟

الف ) آب و املاح ب ) نفت و کانه های فلزات

ج ) نیتروژن و گوگرد د ) اکسیژن و دی اکسید کربن

36 – بیشترین غلظت اوزون در کدام لایه قرار دارد ؟

الف ) تروپوسفر ب ) استراتوسفر ج ) مزوسفر د ) تروموسفر

37 – کدام پرتو ها انرژی کم تر و طول موج بیش تری دارند ؟

الف ) پرتو های فرابنفش ب ) پرتو های فروسرخ

ج ) پرتو های ایکس د ) پرتو های گاما

 

 

 

تحت نظر استاد رمضانزاده

کلاس 106

 

برای خرید و دانلود پروژه های الکترونیک برنامه نویسی کامپیوتر و پروژه های آماری ما، به قسمت (آرشیو فایلهای فروشگاه) بروید ......

چرا آب باعث استحكام اين قلعه ها و خانه هاى شنى مي شود؟ هر كسى كه خانه شنى ساخته باشد مى داند كه اگر بخواهد خانه اى مقاوم تر و مستحكم تر بسازد، بهتر است كه كمى آب را با شن هاى خشك مخلوط كند. اما تاكنون دانشمندان نمى دانستند كه چرا آب باعث استحكام اين قلعه ها و خانه هاى شنى مى شود. با پژوهش هايى كه به تازگى انجام شده است، معلوم شد كه آب با تشكيل «پل هاى مايع» در نقاط تماس دانه هاى شن آنها را به يكديگر متصل مى كنند. نيروهاى كششى اين پل ها نيروهاى جاذبه اى را بين دانه هاى شن به وجود مى آورد كه چنين نيرويى در دانه هاى خشك شن وجود ندارد.سارا نوواك از موسسه فناورى ماساچوست و همكارانش در دانشگاه كلارك به تحقيق در اين مورد پرداختند و براى اين كار شن ها را درون يك استوانه توخالى در حال چرخش ريختند. هنگامى كه استوانه شروع به چرخش كرد، دانه هاى شن به شكل كپه در مى آمدند تا آنكه شيب اين كپه به بيشترين مقدار خود برسد.در اين حالت محققان بيشترين شيب را كه درست پيش از لحظه فروپاشى اين كپه به وجود مى آمد اندازه گيرى كردند.معلوم شد كه افزودن حتى مقدار كم آب باعث مى شود كه قابليت دانه هاى شن براى چسبيدن به يكديگر به شدت افزايش يابد و به همين دليل توده شن پيش از فروپاشى زاويه بزرگترى را به وجود آورد و هنگام تخريب هم شدت خراب شدن از حالتى كه شن ها خشك بودند كمتر باشد.بعضى از اين پل ها حتى بعد از تخريب خانه شنى باقى مى مانند. اگر شما هم در ساحل دريا قلعه شنى ساخته باشيد مى دانيد كه خانه هاى شنى مرطوب به صورت قطعه هاى مجزا از هم خراب مى شود اما در خانه هاى شنى ساخته شده از شن خشك، دانه هاى شن روى هم مى غلتند و فرو مى ريزند. جزييات نتايج حاصل از اين تحقيق در شماره اكتبر نشريه فيزيك نيچر به چاپ رسيده است.به اين دليل شن توجه فيزيكدانان را به خود جلب كرده است كه شن يا هر مجموعه ماكروسكوپى از دانه هاى صلب ريز هم خواص مايعات و هم خواص جامدات را دارند. پيتر شيفر از دانشگاه ايالتى پنسيلوانيا در يك مقاله مشتركى كه در نشريه نيچر به چاپ رسانده مى گويد: «براى مثال شن خشك موجود در يك سطل را مى توان به شكل مايع به آرامى فرو ريخت با اين همه مى تواند وزن سنگى را كه روى آن قرار مى دهيم تحمل كند حتى اگر سنگ چگالتر از شن باشد.» درك كنش بين دانه هاى خشك و آب فقط براى ساختن خانه هاى شنى، بلكه در گستره وسيعى از صنايع از مهندسى معدن تا صنايع داروسازى كاربرد دارد.اما براى آنهايى كه مى خواهند خانه اى شنى بسازند بهترين حالت آن است كه يك سطل آب را با هشت سطل شن مخلوط كنند. WWW. Msnbc.msn.com

 

برای خرید و دانلود پروژه های الکترونیک برنامه نویسی کامپیوتر و پروژه های آماری ما، به قسمت (آرشیو فایلهای فروشگاه) بروید ......

ميخ ها وقتي در حضور يك مغناطيسي قرار مي گيرند تمايلبه مغناطيس شدن دارند. هنگامي كه موازي هستند قطب هاي آن ها حالت دافعه دارند وهنگامي كه عمود هستند حالت جاذبه دارند. اگر قطب شمال مغناطيسي مقابل شما باشد قطبهاي جنوبي ميخ ها در مقابل شما قرار خواهد گرفت. ميخ ها مغناطيسي را جذب مي كنند. زيرا بر خلاف قطب ها يك ديگر را جذب خواهند كرد. ميخ ها هم ديگر را دفع مي كنند چراكه مثل قطب يك ديگر را دفع مي نمايند. مشاهده اين آسان است كه چرا همين كه در اطرافمغناطيسي چرخيد ميخ خطوط فشار مغناطيسي را دنبال مي كند. قطب شمال آن به طرف قطبجنوب مغناطيسي جذب مي شود و برعكس زماني كه ميخ كنار مغناطيسي باشد موازي است. بهخاطر اين كه جاذبه برابر است و زماني كه نزديك تر مي شود قطب شمالي (N) مغناطيسي، قطب جنوبي ميخ جذب و قطبشمالي دفع مي شود و آن مي چرخد. مغناطيسي زماني كه مقابل هم قرار گيرد يك ديگر رادفع مي كنند و وقتي كه آن ها مقابل هم يكديگر را جذب هم مي كنند. وضع طبيعي مجموعهمغناطيس ها اين است كه انتهاي آن ها هم ديگر را جذب مي كند. اگر دو شاخه كنار همقرار گيرند.روي هم غلت مي خورند.
قطب هاي مشابه تا حد امكان جداي از هم قرار مي گيرند اين شاخه يك ديگر رادفع مي كنند . اين در واقع عمل ذرات سنگ معدن پاشيده شده بر روي سطح كاغذ مغناطيساست. زماني كه مغناطيس بر روي يك طرف پودر سنگ آهن قرار مي گيرد پودر خود را بهصورت يك رشته تنظيم مي كند. هر ذره پودر تبديل به مغناطيسي مي شود و قطب مخالفمجاور خود را جذب مي كند. اين رشته يك ديگر را به صورت دافعي شكل مي دهند و پودرگسترش پيدا مي كند.
براييادگيري بيشتر در مورد مغناطيس به بخش علمي باز گرديد.


ساختن يك ماشين حرارتي مغناطيسي
در ابتدااين وسيله با استفاده از ماده معدني نيكل كانادايي ساخته شد. نيكل كانادايي از نيكلخالص ساخته شده است. كانادايي بر خلاف نيكل آمريكايي مقداري مس به همراه دارد كهخاصيت مغناطيسي ندارد. مي توان اين وسيله را با نيكل يا با مغناطيس هايي كه از خاكهاي كمياب ساخته شده درست كرد. مغناطيس هاي نوع اخير بهتر عمل مي كنند. زيرا خاصيتمغناطيسي خود را در درجه حرارت پائين از دست مي دهند، بنابراين براي اين وسيله ميتوان از يك شمع به جاي چراغ الكلي به عنوان منبع گرمايي استفاده كرد.
بعضي از اشياء كوچك مغناطيسي زيبا درمجموعه ما يافت مي شود.
اينماشين حرارتي بسيار ساده است. در انتهاي پاندول قطعه كوچك مواد مغناطيسي آويزان ميكنيم به خاطر اين كه قطعه كوچك به مغناطيسي بزرگ تر مي چسبد. مغناطيسي بايد آنقدرنزديك باشد كه در ته پاندول تاب نخورد و به طرف مغناطيس جذب شود. شمع در زير اينماده قرار مي گيرد آن قدر كه شعله شمع به آن برخورد كند. شعله شمع دو مغناطيس راگرم مي كند تا قابليت مغناطيسي آن از دست رود و نيروي جاذبه را از دست مي دهد،همچنين از شعله ، ماده مغناطيسي در ابتدا سرد مي شود سپس اين قابليت باز مي گردد. يعني ماده مغناطيسي به طرف شعله برمي گردد و تمام اين فرايند تكرار مي شود. تماماين قطعات را مي توان از فروشگاه هاي سخت افزار تهيه كرد،
قطعه هايي كه نياز است عبارتند از :
مقداري سيم مسي يا برنجي مغناطيسسراميكي ، يك عدد شمع و يك پاندول براي تاب دادن و دو قطعه سيم براي نگهداريآن.
حدود يك فوت سيم را برشدهيد و از طرف مغناطيس بزرگتر بپيچيد و در انتهايش را دو حلقه كوچك درست كنيد و آنهارا جوري ببنديد كه محافظ پاندول باشد. اگر از مغناطيسي سنگ معدن كمياب برايسنگيني پاندول استفاده مي كنيد از اين جهت كمك مي كند كه مغناطيس زدايي مي شود باعمل نگهداري روي شعله شمع.
شما مي توانيد آن را به چوب لباس آويزان كنيد و مغناطيسي را بر روي شعله تازماني كه مي افتد نگه داريد تا زماني كه شما پاندول را تنظيم مي كنيد برش سراميكبزرگ مغناطيسي مي شود.
يكفوت ديگر سيم را دور نيكل يا مغناطيس هاي خاك هاي كمياب بپيچيد كه وزن را برايپاندول شكل دهد دو حلقه كوچك از انتهاي سيم درست كنيد كه به حلقه هاي حمايت كنندهپاندول راه يابند. مطمئن شويد كه وزن پاندول به اندازه كافي نزديك به مغناطيس است وهنگامي كه پاندول به صورت عمود است از آن بر مي خيزد. سيم هاي پاندول و نگه دارندههاي آن به اندازه كافي بلند باشند كه در زماني كه مغناطيس از آن گرفته مي شود ازروي شعله به صورت عمودي آويزان شود.
با گير كردن پاندول به مغناطيس بزرگ شعله شمع راطوري تنظيم كنيد كه تنها سنگيني را لمس كند. شعله، آلياژ خاك هاي كمياب را تا زمانيكه قابليت چسبيدن به مغناطيس سراميك بزرگ را از دست مي دهد حرارت مي دهد و اينآويزان شدن و تاب خوردن تا هنگامي كه سرد مي شود ادامه دارد و همين كه سرد شد مجدداين فرايند تكرار مي شود. اگر جرم مذكور شعله را هنگامي كه از مغناطيس دور است لمسكند پاندول را بايد به گونه اي تنظيم كرد كه اين جسم مقداري از شعله فاصله داشتهباشد و اين تنظيم را به گونه اي ادامه دهيد كه فرايند مذكور تكرار شود. اين تنظيمبايد به صورتي باشد كه جسم به خوبي گرم شود. مواظب باشيد كه شعله به شما آسيبنرساند. اگر از نيكل هاي كانادايي استفاده مي كنيد به منبع حرارتي بهتري از شمعنياز داريد. چرا غ الكلي براي اين كار مناسب است. سيم هاي محافظ پاندول بايد بلندترباشند مانند ساختن لامپ براي فلز.

چرا اين گونه عمل ميكند؟
تأثير CURIE از دستدادن قابليت مغناطيسي را توصيف مي كند، زماني كه حرارت در بالاي آن در درجه خاصيقرار داشته باشد اين درجه حرارت درجه CURIE ناميده مي شود. اين درجه حرارت براي مواد مختلف متفاوتاست.
درجه CURIE براي آهن حدود 80 درجه سيليس است ،درجه حرارت براي مغناطيس سراميكي غيرقابل ارتجاع در سطح بالايي قرار دارد كه شمع وچراغ الكلي بر روي آن تأثيري ندارد.
براي نيكل كانادايي پايين ترحدود 631 درجه سيليساست. اين درجه حرارت در محدوده حرارت چراغ الكلي است و با شمع نيز امكان پذير است. براي مغناطيس خاك هاي كمياب 310 درجه سيليس است.
سعي شود كه از فندك چخماقي Ronson استفاده شود، درجه CURIE در محدوده حرارت شمع است. تركيب اندازه كوچك آنها و مقدار CURIE را تبديل بهدرجه بالايي از CURIE مي كند،مغناطيس و شعله كه به هم پيوند مي خورند موجب كار و عمل ماشين مي شود. زماني سنگهاي فندك به مغناطيسي برجاذبه به شعله نزديك مي شوند كه به سطح درجه CURIE برسند. ديگر آزمون هاي ديگري موفقيتآميز بوده كه مشتمل بر قرارگيري سنگ چخماق بر روي چرخ هستند و از آهن لحيم كاري بهعنوان منبع گرمايي استفاده مي شود.
شيشه ذره بين را مي توان براي متمركز كردن نور آفتاب بر روي ذرات چخماقاستفاده كرد.



چيزهايي راجع به مغناطيس ها (بخش علمي)
هنگامي كه مغناطيس رالمس و كند، بدن حرارت دادن سنگ چخماق، هنگامي كه حرارت پايين مي آيد. راههاي ديگررا نيز امتحان كنيد.
كارساده ايست كه درباره ميخ ها كه تبديل به مغناطيس شدند و خود تنظيم شدنشان با ميدانمغناطيسي فكر كنيم و همچنين راجع به مهره هايي كه در يك ميدان مغناطيسي قرار ميگيرند. اما كدامشان توضيح واقعي هستند و چه چيز ديگري اتفاق مي افتد. هر دو توضيحدرست است وجود ميدان مغناطيسي به خاطر حركت الكترون هاست راجع به ميخ ها الكترون هادر اتم هاي آهن در مدار هسته قرار گرفته اند و الكترون بر روي هسته هاي خود ميچرخد. بيشتر مواد ميدان مغناطيسي قوي ندارند به علت اين كه قطب هاي مغناطيس آن هابهطور تصادفي نظم يافته است يا در مقابل هم آرايش يافته اند.
اگر الكترون هاي يك اتم ( يا ملكول) برابر قطب هايمغناطيس مثبت و منفي بسازند كه هم را خنثي مي كنند اتم قطب ها مغناطيسي ندارد. اگرشما يك مغناطيسي را در نزديك چنين اتمي بياوريد ميدان مغناطيسي باعث مي شود كهالكترون هاي اين اتم حركت كنند. حركت الكترون ها يك ميدان مغناطيسي را ايجاد مي كندكه در تقابل با مغناطيس اصلي است. اتم ها در مقابل مغناطيسي حركت مي كنند. موادي كهبه اين شكل عمل مي كنند مواد diamaqnetic « ديا مغناطيس» ناميده شوند. حتي بيسموت(bismuth) يكي از عناصر شيميايي كه از نوع موادي است كهبيشترين «ديا مغناطيسي» را دارد. اگر الكترون هاي يك اتم مغناطيس خنثي نداشته باشنداتم يك قطب مثبت و منفي دارد. درجه حرارت يك اتاق باعث مي شود اين اتم ها در اطرافحركت كند و قطب هاي مغناطيسي آن هابه طور تصادفي آرايش مي يابند.
اگر اتم ها درون ميدان مغناطيسي باشندبرخي از آن هابا اين ميدان تنظيم مي شوند برخي ديگر انرژي زيادي دارند و در اطرافمي چرخند. حدود انرژي بستگي به درجه حرارت دارد. مثلاً اتم هاي سرد بيشترشان باميدان مغناطيسي تنظيم مي شوند. مومادي كه به اين شكل نظم مي يابندپارامغناطيس (paramegnatic) ناميده مي شود. اين مواد به مغناطيس ها جذب شوند. اثر آن هاضعيف است مگراينكه حرارت بسيار پايين باشد. مواد پارامغناطيس انرژي هاي پارامغناطيسي را بيان ميكنند اما قوي تر شدن اين اثر تا زماني است كه درجه حرارت بسيار بالا باشد آلومينيومو پلاتينيوم جزء اين مواد هستند.

چهار نوع مواد آهن، نيكل، كبالت و گادولينيومقطب هاي مغناطيسي آن هارديف ما مي شد حتي در درجه حرارتي كه كلاً قطب هاي ديگر بخشها تصادفي آرايش يابند اين بخش ها فرو مغناطيس (ferromaqnertic) ناميده مي شود. در چهار نوع نامبرده تأثيرمغناطيسي الكترون ها كه در ميدان هاي دورني قرار گرفته اند باعث اين كنش مي شوند آنهاخودشان را به قطب هاي مخالف هماهنگ مي كشد به انشاي اصلي كه در مكانيك كوانتوماصل (pauli exclusion) اين اصلدر يك توضيح بسيار ساده گويد كه الكترون ها نمي توانند در يك فضاي مشابه اشتغال بهعملي داشته باشند مگر اينكه قطب هاي مغناطيسي مخالفي داشته باشند.
دو اتم بر اين اساس مثل آهن يك الكترون بيروني را شكل مي دهند. اين الكترون تلاش مي كند كه با قطب هاي الكترون داخلي كهمقابل الكترون خارجي قرار گرفته باشند تنظيم شوند. اين عمل باعث ايجاد الكتروندروني مي شود كه عمليات (كاركرد) مشابهي دارند. الكترون هاي داخلي به اين ترتيب بهشيوه مشابهي تنظيم شوند و در ميدان مغناطيسي سيهمي مي شوند. در برخي از موادپارامغناطيسي، اتم ها، با قطب هاي مثبت و منفي زوج مي شوند و بر خلاف دستورالعمليادشده يكديگر را خنثي مي كنند اين مواد آتشي فرومغناطيسي ناميده مي شوند. كروم ومغناطيس ها از جمله اين مواد هستند. برخي مواد كه ferrites‌ ناميده مي شوند شبيه مواد فوق هستند اما دو جزءمختلف مغناطيسي را دارا هستند . يكي از آن هاقوي تر از ديگري است. كار اينها تعبيههمان مواد است و به مغناطيس ها جذب شوند. سنگ معدن كه در مثال از آن استفادهكرديم ferrit است . اين يككاني است كه مغناطيس ناميده مي شود. مغناطيسي طبيعي از آن ساخته شده است. نام شكلاين آرايش ferrimaqnetism است. Ferrmaqnetism است. Ferrite استفادههاي متعددي را در الكترونيك پيدا كرده است به علت اينكه مغناطيس است. اما مثل آهنالكتريسته را عبور نمي دهد همچنان كه الكتريسته بهتر جريان پيدا كند از طريق بعضيمواد نسبت به برخي ديگر مغناطيس نيز از طريق برخي مواد نسبت به برخي ديگر آسان ترگردش پيدا مي كند. توان مواد براي ايجاد بي ثباتي مغناطيسي ثبات ... مواد ناميده ميشود . اندازه گيري نسبي براي ثبات هوا وجود دارد كه ثبات آن را نشان مي دهد. آهن واستيل ثبات بين 100 و 9000 دارند. Ferrite‌ثبات بين 3000 و 50 دارد. ثبات نسبي مواد را مي توانبه عنوان ميزان سهولت مغناطيسي شدن آن هادر نظر گرفت. هر چه ثبات بالاتر باشد موادآسان تر مغناطيسي مي شوند. خطوط فشار مغناطيسي به عنوان مجموعه اي است كه بي ثباتيمغناطيسي ايجاد مي كند. مغناطيس قدرتمند خطوط فشار بيشتري دارد و بي ثباتي مغناطيسيبيشتري را دارد. يك مغناطيس معمولي خانگي 100 تا 1000 ثبات دارد. يك خط فشاريك Maxwell ناميده مي شود. مواد با ثبات نسبي بالا اجازه مي دهد كه خطوط بيشتر بي ثباتي وارد آن ها شوند بهعلت اين كه هوا اطراف آن را فرا گرفته است. اندازه تجمع بي ثباتي با خطوط فشار مربعدر سانتي متر اندازه گيري مي شود كه گازها هستند. يك گاز يك خط مربع در سانتي متراست. ميدان مغناطيسي زمين در حدود 2/. گاز اندازه گيري شده است. ابر رسانه كه درطنين (بازآوايي) مغناطيسي به كار مي رود حدود 5000 تا 15000 گاز تصور مي شود. زمانيكه ميخ به هوا انتقال مي يابد. خطوط فشار مغناطيسي با سهولت بيشتري از طريق ميخدنبال ونتور نسبت به هوا . مثلاً آب به دنبال راهي است كه مقاومت حداقل داشته باشد. بي ثباتي مغناطيسي به دنبال بيشترين ثبات است. ميخ به صورت افقي مقاومت كمتري داردتا اينكه بخشي از آن به صورت ضربدر باشد. فشار بر روي ميخ متمايل به اين است كه باخطوط فشار مغناطيسي خط به بالا باشد اين فشار است كه سقوط موازي خطوط نيرو را موجبمي شود. در همين زمان ميخ مغناطيسي شده است و قطب هاي آن به قطب هاي مخالف مغناطيسيجذب مي شود.


اندازههاي استفاده شده در مغناطيس دائم
چه چيزي مغناطيس دائم خوبي مي سازد؟
ما مي توانيم مغناطيس داشته باشيم كه ميدان مغناطيسي رامجتمع كند و همچنين مي خواهيم كه مغناطيس باقي بماند. براي فهم اين كه چگونه ماقدرت يك مغناطيس دائم و ثبات آن را اندازه گيري مي كنيم ، ترسيم ساخت يك مغناطيسيمفيد است.
از يك قطعه آهنيا ديگر مواد ferromaqnatic‌شروع مي كنيم. پذيرفتيم كه وقتي با آن كار مي كرديم به صورت مغناطيسي نبود،براي مغناطيسي كردن ، آن را در يك ميدان مغناطيسي به وسيله يك مغناطيس ديگر قرارداديم .
زماني كه قدرتميدان مغناطيسي اندك باشد، خطوط نيروي مجتمع در آهن نيز كوچك است و همين كه قدرتميدان افزايش يابد بيشتر اجزا مغناطيسي آهن كه مهره ناميده شد با ميدان بيرونيتنظيم مي شود. برخي از خطوط نيرو در فلز از قدرت ميدان مغناطيسي پديد مي آيد. و اينروند ادامه مي يابد تا اين كه مغناطيس ها در آهن با ميدان بيروني همسو مي شوند. بهاين معنا كه آهن اشباع شده است و نمي تواند خطوط ديگر نيرو را نگه دارد. همين كهميدان بيروني را به وجود آورديم ديگر فشاري در خطوط نيرو در آهن وجود ندارد . فرضكنيد اكنون قدرت ميدان بيروني را كاهش داديم. حرارت درون آهن با درجه حرارت اتاقرقابت مي كند. وقتي كه ميدان بيروني را برداريم اين گيركردن هاي مهره ها تمام ميشود و ما مغناطيسي دائم داريم. فرض كنيد اكنون ميدان مغناطيسي بيروني را معكوس ميكنيم و به تدريج قدرت آن را افزايش مي دهيم. ابتداي مهره هاي گير كرده مقاومت ميكنند. همين كه حوزه بيروني گير كند تحت كنترل قرار مي گيرند. حتي ميدان بيروني برايبالا انداختن آن ها كافي است و آهن دوباره اشباع مي شود.
گفتيم كه تراكم جريان مغناطيسي كه در آهن باقي ميماند ميدان بيروني remanunce در سطح بالايي است. سلول هاي كوچك مغناطيسي را ديواز آلياژ need / mium – iron – bron است كه ارزشبالايي براي remanunce و اشباعدارد. ليست remanunce كه نامديگر القاء ......... 800/10 گاز است و اشباع حدود 9600 مقياس ديگر براي توصيف ثباتمغناطيسي قوت بيروني ميدان است. زماني كه مواد اشباع چند گونه شدند با برخي از خطوطبي ثبات در مواد اشباع مي شوند. اين مقدار انرژي توليد با تراكم انرژي در مقياسگازها اندازه گيري مي شود. مغناطيس هاي رايج راديويي ارزشي بالغ بر 27 ميليوندارند. اين مقدار مي تواند خطرناك باشد اگر زياد كوچك نباشد.
اين ها كمتر از ربع اينچ يا متر هستند و يك دهماينچ ارتفاع دارند.

 

برای خرید و دانلود پروژه های الکترونیک برنامه نویسی کامپیوتر و پروژه های آماری ما، به قسمت (آرشیو فایلهای فروشگاه) بروید ......

 

مقدمه کلی

 

 

 

 

 

 

 

شناخت ترکیب و ساختار اتمسفر برای کنترل آلودگی هوا از مسایل ضروری شمرده می‌شود. بخش گازی هوا ، بجز بخارات و ذرات ، شامل 78% نیتروژن ، 21% اکسیژن ، 1% آرگون (Ar) و 03/0% دی اکسیدکربن (CO2) و نیز مقادیر جزیی از سایر گازهاست که بی‌اثرند. مواد غذایی آلی و معدنی در هوا بسیار جزئی و ناچیز است و میزان آب در هوا ، بجز موارد ابری و بارانی و مد و امثال آن بسیار کم است. فنلها ، اسیدهای آلی و الکلها از ذرات آلی اتمسفر بوده و معروفترین ذرات معدنی عبارتند از: نیتراتها ، سولفاتها و فلزاتی مانند آهن ، سرب ، منگنز ، روی و انادیم.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

لایه‌های مختلف هوا

 

 

 

هوا یا اتمسفر دارای لایه‌ها و پوسته‌های مختلفی است که نزدیکترین آنها به زمین یا داخلی‌ترین آنها را تروپوسفر نامند.

 

 

 

لایه تروپوسفر

 

 

 

این لایه که نزدیکترین لایه به زمین بوده و 80% توده اتمسفری را تشکیل می‌دهد، مهمترین لایه برای پراکندگی میکروبهاست. قطر این لایه از 17 کیلومتر در مناطق استوایی تا 6 - 8 کیلومتر در مناطق قطبی متغیر است. تروپوسفر خود به لایه‌های مختلفی تقسیم می‌شود که هر یک از نظر تنوع و تراکم میکروبی و جابجایی آنها با یکدیگر متنوع هستند.

 

 

 

 

 

 

 

لایه بی‌حرکت یا ساکن: این لایه کاملا در مجاورت سطح زمین قرار داشته و تغییرات آن بیش از هر لایه دیگری تابع تغییرات در سطح زمین است. قطر این لایه به هنگام طوفانهای شدید و باد ، بین یک میلیمتر تا ده سانتیمتر و در یک شب آرام و صاف در حدود ده متر است.

 

لایه متحرک یا آشفته: این لایه با گذشتن چرخشهای هوا از روی اشیا و شکستن لایه‌های سطحی مجاور زمین تشکیل می‌شود. اینگونه جابجایی‌ها ، ذرات و اجزا را در مسیرهای عمودی و افقی به حرکت در می‌آورد.

 

لایه انتقالی: این لایه که 500 تا 1000 متر قطر دارد، در بالای لایه آشفته قرار گرفته است. در این لایه با افزایش ارتفاع ، دما کاهش می‌یابد.

 

لایه بیرونی یا مرزی: در این لایه که خارجی‌ترین لایه تروپوسفر است هیچ گونه جابجایی و آشفتگی دیده نمی‌شود، ولی ذرات می‌توانند به روش انتقالی به این لایه برسند. در این لایه حرارت به نسبت ارتفاع از سطح زمین کاهش می‌یابد و به حداقل خود یعنی 40- تا 80- درجه سانتیگراد برسد، تغییرات حرارتی در طول شبانه روز در این لایه دیده نمی‌شود.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

بارانهای اسیدی

 

 

 

یکی از جدیدترین تغییرات در تروپوسفر عبارت است از پدیده بارانهای اسیدی. باران یا نشست اسیدی هنگامی بوجود می‌آید که گازهای متصاعد شده اکسیدهای سولفور (SOx) و اکسیدهای نیتروژن (NOx) در مجاورت نور خورشید با بخار آب واکنش شیمیایی داده تشکیل ترکیبات اسیدی قوی ، نظیر اسید سولفوریک (H2SO4) و اسید نیتریک (HNO3) می‌دهند. این ترکیبات همراه با سایر ترکیبات آلی و غیر آلی به صورت گازهای حاصل از احتراق و ذرات جامد بر زمین فرود می‌آیند و یا همراه با قطرات باران ، دانه‌های برف ، یا شبنم به سطح زمین می‌رسند.

 

 

 

 

 

 

 

اثرات نشست اسیدی

 

 

 

متناسب با حساسیت اکوسیستم‌هایی که این نشست‌ها در آن فرود می‌آیند، اثرات نشست اسیدی متفاوت است در برخی از نواحی شدیدا بافری ، ترکیبات اسیدی طی سالها بی‌آنکه افزایش قابل ملاحظه‌ای در اسیدیته آب یا خاک بوجود آورند، می‌توانند نشست کنند. اما حین نشست در جاهایی که به مقدار کم بافری هستند، می‌تواند سبب افزایشهای شدید اسیدیته شود.

 

 

 

 

 

کاهش لایه ازن

 

 

 

لایه ازن (O3) در استراتوسفر در اثر واکنش ازن با کلر آزاد شده از فلوئور ، کلر و

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

کربنهای مصرفی در اسپری‌ها در حال از میان رفتن است از آنجا که ازن در اتمسفر سبب کاهش تابش فوق بنفش در سطح زمین می‌گردد و نیز تابش فوق بنفش به مقدار زیاد به گیاهان و جانوران آسیب می‌رساند. کمبود ازن بالقوه می‌تواند موجب بروز یک مشکل جدی شود.

 

 

 

حرکت هوا در ترپوسفر

 

 

 

در داخل تروپوسفر هوا دائما به صورت چرخش در حرکت است. قطر این چرخش از یک سانتیمتر تا چند کیلومتر متغیر است. انرژی جنبشی برای این حرکتها ، از پرتوهای خورشیدی با طول موجهای کوتاه تامین می‌شود. تابش خورشید بر سطح زمین و سطوح مختلف ، موجب گرم شدن این سطوح می‌شود. هوای مجاور این سطح نیز بتدریج گرم شده و به دلیل انبساط به طرف بالا حرکت می‌کند. در مقابل هوای سرد جایگزین آن شده و مجددا با گرم شدن این هوا جابجایی تکرار می‌شود و یک جابجایی مداوم هوا را موجب می‌گردد و این حرکت و جابجایی هوا که عامل حرکت افقی ذرات و میکروبها در سطح زمین است، از طریق حرارت نقاط مختلف زمین ، فصول سال و کوهها تنظیم می‌شود.

 

 

 

گردش آب در تروپوسفر

 

 

 

تروپوسفر همواره حاوی مقدار زیادی بخار آب است. مقدار این آب به اندازه‌ای است که می‌تواند تمام سطح زمین را با لایه‌ای از آب به قطر Cm2/5 بپوشاند. این میزان آب مرتبا به صورت نزولات به سطوح زمین آمده و مجددا در اثر تبخیر وارد هوا می‌‌شوند. زمان این گردش بطور متوسط 9 روز است. شکل این نزولات ، تراکم و شدت آن ، بستگی به تراکم بخار آب ، حرارت در ارتفاعات مختلف باد ، ارتفاع ابر و سایر عوامل دیگر دارد تبدیل بخار به آب با تشکیل ذرات کوچکی که کمتر از یک میکرومتر قطر دارند شروع می‌شود و سپس این ذرات به هم متصل می‌شوند و هنگامی که بطور کافی سنگین شوند، به طرف پایین سقوط می‌کنند.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

حرارت

 

 

 

بطور کلی با دور شدن از سطح زمین درجه حرارت هوا بتدریج کاهش می‌یابد، و این کاهش دما در حدود یک درجه سانتیگراد به ازای هر 150 متر است. ولی از ارتفاع 10 تا 16 کیلومتری از سطح زمین ، درجه حرارت با افزایش ارتفاع افزایش می‌یابد.

 

 

 

 

 

 

 

سرطانهای پوستی غیر ملانومایی

 

 

 

· سرطان پوستی غیر ملانومی چیست ؟

 

 

 

سرطان پوست نوعی بیماری است که درآن سلولهای سرطانی در خارجی ترین لایه های پوستی شکل می گیرند. پوست دارای چندین لایه اصلی و انواع مختلفی سلول می باشد. بالاترین لایه پوست را اصطلاحاً اپیدرم می نامند و سلولهایی که در این لایه قابلیت سرطانی شدن دارند چند نوع هستند که شامل سلولهای قاعده ای(بازال)، سلولهای سنگفرشی و ملانوسیت ها (سلولهای حاوی رنگ دانه) می باشند .

 

 

 

شایعترین سرطانهای پوستی، سرطان سلول قاعده ای ( بازال ) و است، سرطان سلول سنگفرشی که هر دو را تحت عنوان سرطانهای پوستی غیرملانومی می نامند. ملانوم نوعی سرطان پوست است که در آن ملانویست ها بصورت سلولهای سرطانی در می آیند. این فرم کمتر شایع بوده اما بسیار خطرناک است و درمان آن نسبت به دو نوع قبلی مشکل تر می باشد. بنابراین بصورت جداگانه مورد بررسی قرار می گیرد.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

میزان بروز سرطان پوست غیر ملانومی در ایالات متحده رو به افزایش است و هر دو فرم سرطان سلول قاعده ای و سلول سنگفرشی در افراد با پوست روشن بخصوص آنهایی که مو و چشم روشن داشته و پوست آنها براحتی برنزه نمی شود شایعتر است. سرطان پوست غیر ملانومی به ندرت در افراد سیاه پوست دیده می شود.

 

 

 

سرطان سلول قاعده ای نیز شایعترین نوع سرطان پوست غیرملانومی به حساب می آید و بیش از 90 درصد سرطانهای پوست را شامل می شود. این سرطان درمناطقی از پوست که در معرض نور آفتاب قرار دارد بیشتر رخ می دهد.

 

 

 

این سرطان بصورت یک برجستگی کوچک با حاشیه براق بر روی سر ، گردن، و دستها ظاهر می شود. گاهی اوقات نیز پهن بوده که بیشتر بر روی تنه ایجاد می شود.

 

 

 

این نوع سرطان به سختی قابل شناسایی می باشد و خیلی آرام رشد می کند ( ممکن است تا ماهها یا سالها طول بکشد که اندازه قطر تومور به یک سانتیمتر برسد.) و درمان آن بسیار عالی می باشد. اگر درمان به درستی انجام شود میزان بقای 5 ساله بیش از 99 درصد خواهد بود.

 

 

 

سرطان سلول قاعده ای معمولاً به سایر نواحی بدن گسترش نمی یابد و انتشار آن معمولاً به سمت نواحی اطرافش می باشد. گاهی ممکن است به عمق پوست وبه استخوانها نیز گسترش یابد که ممکن است منجر به صدمات موضعی قابل ملاحظه ای شود. بعلاوه سرطانهای پوستی غیر ملانومی، شانس افراد را جهت ابتلا به سایر انواع سرطانها افزایش می دهند.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

سرطان سلول سنگفرشی نیز بیشتر در مناطقی از بدن که در معرض نور آفتاب هستند نظیر بینی ، پیشانی ، لب تحتانی و دستها ، رخ می دهد. بعلاوه در سایر نواحی بدن که دچار سوختگی شده اند یا با مواد شیمیایی در تماس بوده اند یا تحت اشعه درمانی قرار داشته اند نیز بوجد می آید.

 

 

 

این نوع سرطان معمولاً بصورت یک لکه سفت قرمز رنگ یا همراه با پوسته بروز می یابد. در تعداد کمی از موارد این سرطان به سایر قسمتهای بدن انتشار می یابد. میزان بقای 5 سال در مورد این نوع سرطان بیش از 95 درصد است.

 

 

 

علل و عوامل خطر ساز

 

 

 

اصلی ترین عامل بروز سرطانهای پوستی پرتو فرابنفش خورشید می باشد. تماس بیش از حد و دائمی با نور خورشید می تواند منجر به بروز سرطان پوست شود. بعلت کاهش لایه ازن در اتمسفر زمین ، میزان اشعه ماوراء بنفش که به زمین می رسد در مقایسه با 50 الی 100 سال پیش بیشتر

 

شده و در نتیجه میزان بروز سرطان پوست افزایش یافته است. لایه ازن به عنوان یک فیلتر میزان اشعه فرا بنفشی را که به زمین می رسد کاهش می دهد بنابراین با کاهش اثر این لایه میزان

 

اشعه ای که به سطح زمین می رسد بیشتر است.

 

 

 

تعداد اشعه ای که از خورشید به فرد می رسد، بر اساس نحوه زندگی و موقعیت جغرافیایی متفاوت می باشد. افرادی که در ساعات بیشتری از روز در تماس با نور خورشید قرار دارند، شانس بیشتری جهت ابتلا به این نوع سرطانها خواهند داشت. بعلاوه افرادی که در ارتفاعات زندگی می کنند ( از آنجائیکه هوا در آنجا در مقایسه با سطح دریا کمتر

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

است ) یا در ارتفاعات نزدیک به استوا زندگی می کنند(در فاصله نزدیکتری نسبت به خورشید قرار دارند) ممکن است شانس بیشتری جهت ابتلا داشته باشند.

 

 

 

در مناطقی که در اکثر روزها هوا ابری می باشد ساکنین این مناطق ممکن است به میزان 50 درصد سایرین در تماس بااشعه فرابنفش خورشید باشند.

 

 

 

دو فاکتور دیگری که بر روی بروز این سرطانها دخالت دارند شامل وراثت و یا وجود خالهای غیر طبیعی و متعدد در پوست می باشد.

 

 

 

وراثت: افرادی که سابقه فامیلی سرطانهای پوستی دارند شانس بیشتری جهت ابتلا به این نوع سرطانها دارند . افراد سفید پوست و آنهایی که در اروپای شمالی زندگی می کنند نیز حساسیت بیشتری دارند.

 

 

 

وجود خالهای متعدد و غیر طبیعی : در افرادی که به فراوانی دارای این نوع خالها می باشند شانس ابتلا کمی بیشتر است.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

روشهای درمانی

 

 

 

بطور کلی سه روش درمانی جهت درمان این سرطانها مورد استفاده قرار می گیرد که شامل جراحی ، شیمی درمانی و پرتو درمانی است. در حال حاضر روشهای درمانی بیولوژیکی و درمانهای فوتودینامیک نیز در حال مطالعه می باشند. روش انتخابی درمانی بر اساس محل و وسعت سرطان و وضعیت سلامت بیمار متفاوت است.

 

 

 

جراحی: جراحی شایعترین روش درمانی جهت درمان سرطانهای پوستی به حساب آمده و در حدود 90 درصد موارد از این روش درمانی استفاده شده است. ازجمله عوارض این روش باقی ماندن جای عمل برروی پوست است. لذا براساس اندازه سرطان ، ممکن است از جای دیگری از بدن فرد مقداری پوست گرفته شده و در محیط عمل گذاشته شود. این عمل را اصطلاحاً گرافت پوستی می نامند.

 

 

 

پرتو درمانی : در این روش از اشعه X برای کشتن سلولهای سرطانی و کاهش اندازه سرطان استفاده می شود. در این روش اشعه مورد نیاز از طریق یک ماشین خارجی تولید

 

می شود.

 

 

 

شیمی درمانی : دراین روش از داروها جهت کشتن سلولهای سرطانی استفاده

 

می شود. در این روش دارو بصورت کرم یا لوسیون، مورد استفاده قرار می گیرد که اصطلاحاً به آن شیمی درمای جلدی گفته می شود.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

علاوه بر آن می توان دارو را بصورت قرص یا تزریق داخل عضلانی یا داخل وریدی نیز مورد استفاده قرار داد. این روش نوعی روش سیستمیک است زیرا دارو از طریق جریان خون در قسمتهای مختلف بدن پخش می شود. استفاده از روشهای درمانی سیستمیک جهت درمان سرطانهای پوستی در حد مطالعات بالینی می باشد.

 

 

 

روشهای بیولوژیک : در این روش از سیستم ایمنی بدن جهت مقابله با سرطان استفاده

 

می شود. این روش نیز در حد مطالعات بالینی است. در این روش از موادی که توسط بدن یا در آزمایشگاه ساخته می شود، به منظور تقویت توان دفاعی طبیعی بدن در برابر بیماریها استفاده

 

می شود. نام دیگر این روش ایمنی درمانی می باشد.

 

 

 

روشهای درمانی فوتودینامیک : در این روش از طول موجهی خاص و مواد شیمیایی خاص برای کشتن سلولهای سرطانی استفاده می شود.

 

 

 

برای خرید و دانلود پروژه های الکترونیک برنامه نویسی کامپیوتر و پروژه های آماری ما، به قسمت (آرشیو فایلهای فروشگاه) بروید ......

قصه ی عشق اتم ها

مقداری گاز هیدروژن و گاز اکسیژن را با هم مخلوط می کنیم بعد با کبریت یا جرقه گاز مخلوط را مشتعل می کنیم . گاز های هیدروژن و اکسیژن به شدت آتش می گیرند . اشخاص عام و بی اطلاع فقفط شعله های آتش را می بینند . ولی آن ها که به فعالیت های اتمی واردند می دانند که در اثر حرارت آتش ، الکترون اتم هیدروژن بر سرعتش اضافه می شود و از قضا که در این جا پروتون خانم است و الکترون معشوق او ، خانم پروتون نگران می شود و لذا تلاش می کند تا معشوق و محبوب خود را به هر قیمتی که شده نگه دارد . ولی با افزایش شدت حرارت ، لحظه ای می رسد که پروتون اتم هیدروژن قدرت الکترون محبوب خود را از دست می دهد ، و الکترون از مدار خارج می گردد . رقیب نیرومند که منتظر آن لحظه است(اکسیژن)الکترون هیدروژن را روی مدار دوم خود جای می دهد یعنی اتم اکسیژن درآن گیرودارآتش باز فکر عشق بازی را رها نمی کند و به جذب الکترون هیدروژن است . و چون جا برای دو الکترون دارد ، یک الکترون دیگر را هم از یک اتم هیدروژن دیگر به طرف خود می کشد . یعنی دواتم هیدروژن را بی الکترون می سازد . در اتم هیدروژن ، پروتون وقتی خانه ی عشق خود را خالی از محبوب گریز پا می بیند غوغا به راه می اندازد ، طوفان به پا می کند و خود را بی محابا به درون آتش پرتاب می کند ، به هر سو می رود ، سر می کشد ، الکترون نیز که خود را تنها و در جای غریب می بیند به انتظار پروتون خویش در تقلا و تلاش و جست وجو است . در میان شعله های آتش ناگهان پروتون به گمشده ی خودیعنی الکترون می رسد ، یکدیگر را به راحتی و بی مانع در آغوش می گیرند و از شدت شوق زار زار می -گریند . و همین گریه ی زار زار الکترون و پروتون است که از میان آن شعله های سرکش آتش ، آب به صورت قطرات جاری می شود ، یعنی عشق به صورت فرمول آب تجلی می یابد .

محقق : نیلوفر کارگر

تحت نظر استاد رمضانزاده

 

برای خرید و دانلود پروژه های الکترونیک برنامه نویسی کامپیوتر و پروژه های آماری ما، به قسمت (آرشیو فایلهای فروشگاه) بروید ......

اثرات ازن تروپوسفری به محیط زیست:

ازن تروپوسفری در غلظت های بالا گاز سمی است و اثرات زیست محیطی زیادی به همراه ببرد.

الف) اثر ازن به روی چربی و پروتئین بافت های زنده

پروتئین‌ها نسبت به لیپیدها (چربیها) به ازن حساس ترند. سه اسید آمینه سیستئین ، متونین، و تریپتومان در بافتهای بیولوژیکی حساسیت بیشتری به ویژه به ازن نشان می‌دهند . تغییرات غشای سلولی بوسیله ازن با تأثیر 20 روی چربی ها و پروتئین های غشاء باعث از هم گسیختگی غشای سلولی ( از هم پاشیدی گروههای سولفیدریل پروتئینها و یا باندهای دوتایی لیپیدهای غیر اشباع) و در نتیجه تغییراتی در قابلیت نفوذپذیری و خصوصیات دیگر آن نشان می‌دهد. مایع سلولی ممکن است از بین برود و سلول پلاسمولیز شود و بمیرد. تحقیقات نشان می‌دهد که پانها نیز به روی اسیدهای آمینه متیونین و سیستئین تأثیر گذار می‌باشد . متیونین را به سولفوکسید متیونین و سیستئین را به سیستنین تبدیل می‌کند و همچنین با تغییر گروههای تیول پروتئینها باعث تغییراتی در ترکیب آنزیمها و عدم فعالیت آنها می‌شود خوشبختانه نفوذ پانها به درون پروتئینها ضعیف بوده و نیمه عصر بیشتر آنها کوتاه است. (حدود 7 دقیقه در PH=7).

ب) اثر ازن بر روی گیاهان

1ـ چگونگی ورود:

اکثر گیاهان در طول رروز ، روزنه‌های خود را باز نگه می‌دارند. به همین دلیل آسیب ناشی از ازن در طول روشنایی رخ می‌دهد. اما در کاکتوسها و مانند آن (انواع گیاهان رویشی در مناطق گرم و خشک، گیاهان ساقه‌های گوشتی ضخیم و خارهای همیشگی و بدون برگ) که روزنه‌های خود را تنها در شب (جهت جلوگیری از اتلاف آب) باز می‌کنند در طول تاریکی حساسیت بالایی نسبت به ازن دارند. واکنش گیاه در برابر ازن بوسیله‌ی انواع عوامل ژنتیکی و زیست محیطی تعیین می‌شود. سطوح مرطوب درون برگها (همچنین مایع خارج سلولی بافتهای مزوفیل) باعث حل و انتشار ازن (هنچون CO2) می شود. بطوری که قابلیت حل ، سرعت تجزیه و مقادیر PH کل پوششهای مزوفیل بر روی مقدار ازن جذب شده تأثیر می‌گذارند. حلالیت ازن تقریبا 2/3 حلالیت CO2 است ، اما حلالیت آن نسبت به SO2 100 برابر کمتر می‌باشد.

 

2ـ تغییرات و آسیب بافت سلولی:

در فضاهای هوایی درون یک برگ و محوطه‌ی حاوی مایع خارج بافت سلولی، ازن بلافاصله مشتقات دیگری را شکل می‌دهد که فعالیتهای متنوعی را نشان می دهند. مطالعات در لانکستر و جاهای دیگر نشان داده است که ازن با هیدروکربن های غیر اشباع (ترکیبات ایزوپرنوئیدیا اتن) واکنش انجام می‌دهد که مقداری بوسیله‌ی قسمت تحتانی سلولها به شکل ازونیدهای اولیه و هیدروکسی هیدروپراکسیدها (HHPs) به خارج منتشر می‌شوند . در هر صورت بیشترین صدمات ازن بر روی پلاسمالما (plusmalemma) یا غشای‌های سلولی سلولهای گیاهی که گاهی اوقات پلاسمالی نامیده می‌شود، بوده است بطوری که تغییراتی در نفوذپذیری و تراوش غشاهای سلولی نسبت به کاتیونهای مهم همچون پتاسیم ایجاد می‌شود. اجزای داخلی (همچون اجزای ساختمانی) به میزان کمتری تحت تأثیر ازن قرار می‌گیرند زیرا که اکسیدانهای سمی مشتق شده از ازن رقیق می‌شوند و از محیط داخلی خارج می‌گردند. آسیب سنگین ناشی از اکسیدانهای مشتق شده از ازن با نابودی کلروفیل، افزایش انعکاس برگ (نشان دهنده‌ی انرژی نورانی تلف شده) و تغییر در مقادیر آدنیلات (ATP و غیره) نمایان می‌شود. اختلالهای درون سلولهای گیاهی بوسیله‌ی ازن اغلب بر روی ترکیبات متنوع درون غشاها به خصوص قندها، آمینواسیدها ، آب و یونهای پتاسیم دیده می‌شود. عوامل بسیار زیادی وجود دارد که هنگام نسبت دادن یک آسیب به ازن باید آنها را در نظر گرفت نظیر آگاهی از غلظت ازن اتمسفر ، غلظت لازم برای آسیب دهی به گونه‌های حساس، تیپ آسیب، محل صدمه ریو گیاه و شرایط محیطی.

آسیب وارده از ازن به گیاهان در طول فصل رویش گیاهی بیشتر است، بطور کلی، هر گونه عاملی که به نفوذ بیشتر ازن از روزنه‌های گیــاهی و بازمـاندن روزنـه‌هــا کمک

می‌کند حساسیت گیاهان را نسبت به ازن افزایش می‌دهد.

3ـ صدمات قابل رویت:

آسیب مرئی معمولاً به شاخه و برگ گیاهان محدود می‌شود اما برخی عوامل ژنتیکی و زیست محیطی بر نوع آسیب قابل رؤیت تأثیر می‌گذارد. نوع آسیب بین گونه‌ها متفاوت است اما نوع معمول آسیب منقوط شدن یا خال خالی شدن (لکه های) کلروتیکی بین رگه‌های برگهاست. این چنین صدماتی ممکن است مایل به قرمز یا برنزی باشند که ناشی از تولید زیاد انتوسیانین بوده و یا به دلیل تشکیل تانین سیاه می‌باشند. در بعضی مناطق، مشخصه‌ی نوارهای زرد و سفید سوزنهای خروطیان بدلیل مردود فتوشیمیایی دیده می‌شود. نیتراتهای پراکسی اسیل (PANs) از میان روزنه‌ها و مولکول به مولکول دارد برگ می‌شوند. و نسبت به HHP دما و مانند آن (اکسیدانهای مشتق شده از ازن) برای گیاهان سمی تر هستند. خوشبختانه پانها از غلظت های پایین تری تشکیل می شوند. عوارض ظاهری آسیب به این صورت است که ابتدا اپیدرم زیرین برگ نقره‌ای یا به برنزه می‌شود و سپس دامنه ی آسیب به پهنه‌ی برگ رسیده و روی برگ قسمتهایی بصورت سفید یا لکه دیده می‌شود. در مطالعه‌ی آناتومی روی گیاهان معلوم شده است که حساسیت نوک برگهای جوان و آسیب پذیری این بخشها بیشتر است و در ضمن در روزنه‌های تحتانی شدت آسیب بالاست در اثر اسموگ کلروپلاستها از بین می‌روند و سلول پلاسمولیز شده و بافتهای مزوفیل در بخش آسیب دیده پژمرده و خشک می‌شوند

برای خرید و دانلود پروژه های الکترونیک برنامه نویسی کامپیوتر و پروژه های آماری ما، به قسمت (آرشیو فایلهای فروشگاه) بروید ......

آمیختن دو یا چند اوربیتال متفاوت و تولید همان تعداد اوربیتالهای یکسان در هر اتم را هیبریداسیون می‌نامند.

 

 

 

چگونگی هیبریداسیون در بریلیم (Be)

آرایش الکترونی اتم بریلیم Be پس از انجام هیبریداسیونی که در آن اوربیتال s و یک اوربیتال p شرکت دارند و به همین دلیل هیبریداسیون sp نامیده می‌شود، به شکل زیر است:

 

 

 

 

 

در هر یک از اوربیتالهای هیبریدی حاصل ، 50% ابر الکترونی از نوع s و 50% دیگر از نوع p است.

 

هر اوربیتال sp نه دمبلی شکل است و نه کروی و به شکل می‌باشند و چون ابرهای الکترونی این دو اوربیتال نسبت به هم دافعه دارند، در اطراف هسته اتم بریلیم طوری قرار می‌گیرند که حداکثر فاصله و حداقل دافعه را نسبت به هم داشته باشند و به همین دلیل در امتداد یک خط راست قرار می‌گیرند.

 

اتم بریلیم به وسیله این اوربیتالها با دو اتم دیگر دو پیوند کووالانسی ایجاد می‌نماید. مثلا با فلوئور مولکولی به شکل F--Be---F تشکیل می‌دهد. در این مولکول ، تک تک پیوندها ، قطبی هستند. چون فلوئور با بریلیم اختلاف الکترونگاتیوی نسبتا زیادی دارد، ولی کل مولکول غیرقطبی است، زیرا در آن از نظر الکترونی تقارن وجود دارد و مرکز بارهای مثبت و منفی آن بر هم منطبق هستند. تمام مولکولهایی که اتم مرکزی آنها هیبرید sp دارند و اصلا جفت الکترون غیر پیوندی ندارد و دو اتم طرفین آن نیز یکسانند، همین وضعیت را دارند. مثلا نیز از نظر شکل ، هیبریداسیون اتم مرکزی و سایر خصوصیات مثل است.

 

وضعیت بور (B) در مولکول ، و مولکولهای نظیر

آرایش الکترونی بور با 5 اتم در حالت عادی چنین است:

 

 

 

 

و ظرفیت آن ، یک است. در صورتی که بور در واکنشها با ظرفیت 3 عمل می‌کند، یعنی به هنگام واکنش برانگیخته می‌شود و یک الکترون خود را از 2s به 2p ارتقا می‌دهد و از نظر آرایش الکترونی به صورت در می‌آید. بعد برای اینکه بتواند به وسیله این اوربیتالهای نیمه پر غیر یکنواخت ، پیوندهای یکنواخت تشکیل دهد، آن را با هم هیبرید می‌نماید و این بار ، هیبریداسیون نامیده می‌شود، زیرا در آن یک s و دو تا p شرکت دارند و بور از نظر آرایش الکترونی به این شکل در می‌آید:

 

 

 

 

سه اوربیتال هیبریدی که در هر یک 3/2 ابر الکترونی از نوع p و 3/1 از نوع s می‌باشد، نسبت به هم طوری قرار می‌گیرند که حداکثر فاصله را نسبت به هم داشته باشند و به همین دلیل ، بر روی یک صفحه مسطح به این شکل قرار می‌گیرند که زاویه بین پیوندهای آن ˚120 می‌باشد:

 

و اتم بور بوسیله آنها با سه اتم دیگر 3 پیوند کووالانسی تشکیل می‌دهد. مثلا با فلوئور مولکولی با شکل پیوند تشکیل می‌دهد. در این مولکول ، تک تک پیوندها به علت اختلاف الکترونگاتیوی میان فلوئور و بور ، قطبی هستند، ولی کل مولکول به علت داشتن مرکز تقارن و منطبق بودن مرکز اثرهای بارهای مثبت و منفی بر هم در آن ، غیر قطبی است.

 

وضعیت اتم کربن (C) در مولکول ، و مولکولهای نظیر

آرایش الکترونی اتم کربن با 6 الکترون ، در حالت عادی به شکل زیر است:

 

 

 

 

 

و ظرفیت آن 2 است. در صورتی که کربن در ترکیبات ، تقریبا همیشه ظرفیت 4 دارد، زیرا به هنگام واکنش ، برانگیخته شده و دارای 4 اوربیتال نیمه پر می‌شود و از نظر آرایش الکترونی به صورت: در می‌آید. سپس تمام اوربیتالهای آخرین سطح انرژی خود را با هم هیبرید می‌کند و این بار ، هیبریداسیون نامیده می‌شود. چون در آن یک اوربیتال s و سه اوربیتال p شرکت دارند. پس از انجام هیبریداسیون ، آرایش آن را چنین نمایش می‌دهند:

 

 

 

 

 

4 اوربیتال هیبریدی به صورت یک چهار وجهی فضایی در اطراف هسته کربن نسبت به هم قرار می‌گیرند. مطابق شکل:

 

کربن ، به وسیله آنها با 4 اتم دیگر 4 پیوند کووالانسی برقرار می‌نماید. مثلا با 4 اتم Cl ، مولکول CCl_4 را تشکیل می‌دهد.

 

در این مولکول نیز ، تک تک پیوندها قطبی هستند. چون کلر با کربن اختلاف الکترونگاتیوی دارد، ولی کل مولکول متقارن و غیرقطبی است. زیرا در آن ، مرکز بارهای مثبت و منفی بر هم منطبقند و مولکول دارای مرکز تقارن است. مولکولهایی نظیر , , , , , و ... و مولکولهایی نظیر آنها ، از نظر شکل و زوایا ، شبیه هستند.

 

ساختمان مولکول آب ()

آرایش الکترونی اتم اکسیژن با 8 الکترون ، به شکل: و ظرفیت آن 2 است و می‌تواند به وسیله همین دو اوربیتال p نیمه پر خود با دو اتم هیدروژن ، دو پیوند تشکیل دهد و آب را بوجود آورد، ولی اگر بدون انجام عمل هیبریداسیون ، این کار را انجام دهد، با توجه به اینکه pها بر هم عمودند، زاویه میان پیوندها در آب باید ˚90 باشد، در صورتی که زاویه پیوندها در آب `28،˚104 است.

 

سابقا می‌گفتند چون مولکول آب قطبی است و هیدروژنها بار مثبت دارند، یکدیگر را دفع می‌کنند و زاویه پیوند از ˚90 به `28،˚104 می‌رسد. امروزه ساختمان مولکول آب را با طرح هیبریداسیون توجیه می‌کنند و معتقدند که اکسیژن ، قبل از شرکت در پیوند با هیدروژنها در آخرین سطح انرژی اتم خود ، هیبریداسیون انجام می‌دهد و به این شکل در می‌آید:

 

 

 

 

 

که در آخرین سطح آن دو اوربیتال هیبریدی نیمه پر و دو اوربیتال پر وجود دارد که به وسیله نیمه پرها با 2 اتم H دو پیوند تشکیل می‌دهد و آب را بوجود می‌آورد، یعنی آب ساختمان چهار وجهی فضایی دارد یا چهار وجهی غیرمنتظم. بنابراین زاویه در آن باید `28،˚109 باشد.

 

علت کوچکتر بودن زاویه مولکول آب این است که جفت الکترونهای غیر پیوندی موجود بر روی اتم اکسیژن که تنها تحت تاثیر جاذبه یک هسته قرار دارند، ن آمیختن دو یا چند اوربیتال متفاوت و تولید همان تعداد اوربیتالهای یکسان در هر اتم را هیبریداسیون می‌نامند.

 

 

چگونگی هیبریداسیون در بریلیم (Be)

آرایش الکترونی اتم بریلیم Be پس از انجام هیبریداسیونی که در آن اوربیتال s و یک اوربیتال p شرکت دارند و به همین دلیل هیبریداسیون sp نامیده می‌شود، به شکل زیر است:

 

 

 

 

 

در هر یک از اوربیتالهای هیبریدی حاصل ، 50% ابر الکترونی از نوع s و 50% دیگر از نوع p است.

 

هر اوربیتال sp نه دمبلی شکل است و نه کروی و به شکل می‌باشند و چون ابرهای الکترونی این دو اوربیتال نسبت به هم دافعه دارند، در اطراف هسته اتم بریلیم طوری قرار می‌گیرند که حداکثر فاصله و حداقل دافعه را نسبت به هم داشته باشند و به همین دلیل در امتداد یک خط راست قرار می‌گیرند.

 

اتم بریلیم به وسیله این اوربیتالها با دو اتم دیگر دو پیوند کووالانسی ایجاد می‌نماید. مثلا با فلوئور مولکولی به شکل F--Be---F تشکیل می‌دهد. در این مولکول ، تک تک پیوندها ، قطبی هستند. چون فلوئور با بریلیم اختلاف الکترونگاتیوی نسبتا زیادی دارد، ولی کل مولکول غیرقطبی است، زیرا در آن از نظر الکترونی تقارن وجود دارد و مرکز بارهای مثبت و منفی آن بر هم منطبق هستند. تمام مولکولهایی که اتم مرکزی آنها هیبرید sp دارند و اصلا جفت الکترون غیر پیوندی ندارد و دو اتم طرفین آن نیز یکسانند، همین وضعیت را دارند. مثلا نیز از نظر شکل ، هیبریداسیون اتم مرکزی و سایر خصوصیات مثل است.

 

وضعیت بور (B) در مولکول ، و مولکولهای نظیر

آرایش الکترونی بور با 5 اتم در حالت عادی چنین است:

 

 

 

 

و ظرفیت آن ، یک است. در صورتی که بور در واکنشها با ظرفیت 3 عمل می‌کند، یعنی به هنگام واکنش برانگیخته می‌شود و یک الکترون خود را از 2s به 2p ارتقا می‌دهد و از نظر آرایش الکترونی به صورت در می‌آید. بعد برای اینکه بتواند به وسیله این اوربیتالهای نیمه پر غیر یکنواخت ، پیوندهای یکنواخت تشکیل دهد، آن را با هم هیبرید می‌نماید و این بار ، هیبریداسیون نامیده می‌شود، زیرا در آن یک s و دو تا p شرکت دارند و بور از نظر آرایش الکترونی به این شکل در می‌آید:

 

 

 

 

سه اوربیتال هیبریدی که در هر یک 3/2 ابر الکترونی از نوع p و 3/1 از نوع s می‌باشد، نسبت به هم طوری قرار می‌گیرند که حداکثر فاصله را نسبت به هم داشته باشند و به همین دلیل ، بر روی یک صفحه مسطح به این شکل قرار می‌گیرند که زاویه بین پیوندهای آن ˚120 می‌باشد:

 

و اتم بور بوسیله آنها با سه اتم دیگر 3 پیوند کووالانسی تشکیل می‌دهد. مثلا با فلوئور مولکولی با شکل پیوند تشکیل می‌دهد. در این مولکول ، تک تک پیوندها به علت اختلاف الکترونگاتیوی میان فلوئور و بور ، قطبی هستند، ولی کل مولکول به علت داشتن مرکز تقارن و منطبق بودن مرکز اثرهای بارهای مثبت و منفی بر هم در آن ، غیر قطبی است.

 

وضعیت اتم کربن (C) در مولکول ، و مولکولهای نظیر

آرایش الکترونی اتم کربن با 6 الکترون ، در حالت عادی به شکل زیر است:

 

 

 

 

 

و ظرفیت آن 2 است. در صورتی که کربن در ترکیبات ، تقریبا همیشه ظرفیت 4 دارد، زیرا به هنگام واکنش ، برانگیخته شده و دارای 4 اوربیتال نیمه پر می‌شود و از نظر آرایش الکترونی به صورت: در می‌آید. سپس تمام اوربیتالهای آخرین سطح انرژی خود را با هم هیبرید می‌کند و این بار ، هیبریداسیون نامیده می‌شود. چون در آن یک اوربیتال s و سه اوربیتال p شرکت دارند. پس از انجام هیبریداسیون ، آرایش آن را چنین نمایش می‌دهند:

 

 

 

 

 

4 اوربیتال هیبریدی به صورت یک چهار وجهی فضایی در اطراف هسته کربن نسبت به هم قرار می‌گیرند. مطابق شکل:

 

کربن ، به وسیله آنها با 4 اتم دیگر 4 پیوند کووالانسی برقرار می‌نماید. مثلا با 4 اتم Cl ، مولکول CCl_4 را تشکیل می‌دهد.

 

در این مولکول نیز ، تک تک پیوندها قطبی هستند. چون کلر با کربن اختلاف الکترونگاتیوی دارد، ولی کل مولکول متقارن و غیرقطبی است. زیرا در آن ، مرکز بارهای مثبت و منفی بر هم منطبقند و مولکول دارای مرکز تقارن است. مولکولهایی نظیر , , , , , و ... و مولکولهایی نظیر آنها ، از نظر شکل و زوایا ، شبیه هستند.

 

ساختمان مولکول آب ()

آرایش الکترونی اتم اکسیژن با 8 الکترون ، به شکل: و ظرفیت آن 2 است و می‌تواند به وسیله همین دو اوربیتال p نیمه پر خود با دو اتم هیدروژن ، دو پیوند تشکیل دهد و آب را بوجود آورد، ولی اگر بدون انجام عمل هیبریداسیون ، این کار را انجام دهد، با توجه به اینکه pها بر هم عمودند، زاویه میان پیوندها در آب باید ˚90 باشد، در صورتی که زاویه پیوندها در آب `28،˚104 است.

 

سابقا می‌گفتند چون مولکول آب قطبی است و هیدروژنها بار مثبت دارند، یکدیگر را دفع می‌کنند و زاویه پیوند از ˚90 به `28،˚104 می‌رسد. امروزه ساختمان مولکول آب را با طرح هیبریداسیون توجیه می‌کنند و معتقدند که اکسیژن ، قبل از شرکت در پیوند با هیدروژنها در آخرین سطح انرژی اتم خود ، هیبریداسیون انجام می‌دهد و به این شکل در می‌آید:

 

 

 

 

 

که در آخرین سطح آن دو اوربیتال هیبریدی نیمه پر و دو اوربیتال پر وجود دارد که به وسیله نیمه پرها با 2 اتم H دو پیوند تشکیل می‌دهد و آب را بوجود می‌آورد، یعنی آب ساختمان چهار وجهی فضایی دارد یا چهار وجهی غیرمنتظم. بنابراین زاویه در آن باید `28،˚109 باشد.

 

علت کوچکتر بودن زاویه مولکول آب این است که جفت الکترونهای غیر پیوندی موجود بر روی اتم اکسیژن که تنها تحت تاثیر جاذبه یک هسته قرار دارند، نسبت به جفت الکترونهای پیوندی مولکول آب که تحت تاثیر دو هسته قرار گرفته‌اند، آزادترند و در اطراف اکسیژن ، فضای بیشتری را اشغال می‌کنند. در نتیجه به هم نیروی دافعه وارد می‌کنند و از هم دور شده و با نزدیک شدن به جفت الکترونهای پیوندی به آنها نیروی دافعه وارد نموده، آنها را به هم نزدیکتر می‌سازند و به این وسیله تقارن الکترونی مولکول را به هم می‌زنند و آن را نامتقارن و قطبی می‌سازند. به همین دلیل مولکول آب به صورت یک چهار وجهی فضایی نامتقارن و قطبی استسبت به جفت الکترونهای پیوندی مولکول آب که تحت تاثیر دو هسته قرار گرفته‌اند، آزادترند و در اطراف اکسیژن ، فضای بیشتری را اشغال می‌کنند. در نتیجه به هم نیروی دافعه وارد می‌کنند و از هم دور شده و با نزدیک شدن به جفت الکترونهای پیوندی به آنها نیروی دافعه وارد نموده، آنها را به هم نزدیکتر می‌سازند و به این وسیله تقارن الکترونی مولکول را به هم می‌زنند و آن را نامتقارن و قطبی می‌سازند. به همین دلیل مولکول آب به صورت یک چهار وجهی فضایی نامتقارن و قطبی است

برای خرید و دانلود پروژه های الکترونیک برنامه نویسی کامپیوتر و پروژه های آماری ما، به قسمت (آرشیو فایلهای فروشگاه) بروید ......