بزرگترین فروشگاه فروش محصولات الکترونیکی در الکترونیک110ایسام

درباره ی جدول تناوبی

مندلیف و لوتار میردر موردخواص عنصرهاو ارتباط انها بررسی های دقیق تری انجام دادندودر سال 1869م به این نتیجه رسیدند که خواص عنصرها تابعی تناوبی از جرم انهاست.به این معنا که اگر عنصرها را به ترتیب افزایش جرم اتمی مرتب شوند نوعی تناوب در انها اشکار میگرددوپس ازتعداد معینی از عنصرها عنصرهایی با خواص مشابه خواص پیشین تکرار می شوند .

مندلیف در سال 1869 بر پایه ی قانون تناوب جدولی از 63عنصر شناخته شده ی زمان خود منتشر کرد .در فاصله ی بین سالهای 1869 تا 1871م مندلیف هم مانند لوتار میر با بررسی خواص عنصرها و ترکیب های انها متوجه شد که تغییرهای خواص شیمیایی عنصرها مانند خواص فیزیکی انها نسبت به جرم اتمی روند تناوبی دارد.از این رو جدول جدیدی در 8 ستون و12سطر تنظیم کرد.او با توجه به نارسایی های جدول نیو لندز ولوتار میر و حتی جدول قبلی خود جدولی تقریبابدون نقص ارایه دادکه فراگیر وماندنی شد.

شاهکارهای مندلیف در ساخت شهرک عناصر :

روابط همسایگی:دانشمندان پیش از مندلیف در طبقه بندی عناصر هر یک را جداگانه و بدون وابستگی به سایر عناصر در نظر می گرفتند.اما مندلیف خاصیتی را کشف کرد که روابط بین عنصرها را به درستی نشان میدادو ان را پایه تنظیم عناصر قرار داد.

وسواس وی: او برخی از عناصر را دوباره بررسی کرد تا هر نوع ایرادی را که به نادرست بودن جرم اتمی از بین ببرد.در برخی موارد به حکم ضرورت اصل تشابه خواص در گروهها را بر قاعده افزایش جرم اتمی مقدم شمرد.

واحدهای خالی: در برخی موارد در جدول جای خالی منظور کردیعنی هر جا که بر حسب افزایش جرم اتمی عناصر باید در زیر عنصر دیگری جای می گرفت که در خواص به ان شباهتی نداشت ان مکان را خالی می گذاشتو ان عنصر را در جایی که تشابه خواص رعایت میشد جای داد.این خود به پیش بینی تعدادی ا زعنصرهای ناشناخته منتهی شد.

.

استقبال از ساکنان بعدی:مندلیف با توجه به موقعیت عنصرهای کشف نشده و با بهره گیری از طبقه بندی دوبرایزتوانستخواص انها را پیش بینی کند.برای نمونه مندلیف در جدولی که در سال 1869 تنظیم کرده بودمس و نقره وطلا را مانند فلزی قلیایی در ستون نخست جا داده بود اما کمی بعد عناصر این ستون را به دو گروه اصلی و فرعی تقسیم کرد.سپس دوره های نخست و دوم و سوم هر یک شامل یک سطر و هر یک از دوره های چهارم به بعد شامل دو سطر شده وبه ترتیب از دوره های چهارم به بعد دو خانه اول وشش خانه اخر از سطر دوم مربوط به عناصر اصلی ان دوره و هشت خانه باقی مانده ی سطر اول و دو خانه اول سطر دوم مربوط به عناصر فرعی بود

ساخت واحد مسکونی هشتم:مندلیف با توجه به این که عناصراهن وکبالت ونیکل وروتینیم ورودیم وپالادیم واسمیم وایریدیم وپلاتینخواص نسبتا با یکدیگر دارند این عناصر را در سه ردیف سه تایی و در ستون جداگانه ای جای دادو به جدول پیشین خود گروه هشتم ا هم افزود. در ان زمان گازهای نجیب شناخته نشده بوداز این رودر متن جدول اصلی مندلیف جایی برای این عناصر پیش بینی نشد. پس از ان رامسی و رایله در سال 1894 گاز ارگون را کشف کردند و تا سا ل 1908 م گازهای نجیب دیگرکشف شد و ظرفیت شیمیایی انها 0 در نظر گرفته شدو به گازهای بی اثر شهرت یافتند.

اسانسور مندلیفبه سوی اسمان شیمی :جدول مندلیف در تنظیم و پایدار کردن جرم اتمی بسیاری از موارد مندلیفنادرست بودن جرم اتمی برخی از عناصر را ثابت و برخی دیگر را درست کرد .جدول تناوبی نه تنها به کشف عنصرهای ناشناخته کمک کرد بلکه در گسترش و کامل کردن نظریه ی اتمی نقش بزرگی بر عهده داشت و سبب اسان شدن بررسی عناصر و ترکیب های انها شد.

مجتمع نیمه تمام:

جدول تناوبی با نارسایی هایی همراه بود که عبارتند از :

1- جای هیدروژن در جدول بطور دقیق مشخص نبود .گاهی ان را بالا ی گروه فلزهای قلیایی و گاهی بالای گروه های گروه هالوژن ها جا میداد.

2- در نیکل و کبالت که جرم اتمی نزدیک به هم دارند خواص شیمیایی متفاوت است و با پایه قانون تناوبی ناسازگاری دارد.

3- کبالت را پیش از نیکل و همچنین تلور را پیش از ید جای داد که با ترتیب صعودی جرم اتمی هم خوانی نداشت .با پیش رفت پژوهش ها و با کشف پرتوایکس و عنصرهاو بررسی دقیق طیف انها عدد اتمی کشف و اشکار شد و عناصر بر حسب افزایش عدد اتمی مرتب و نار سایی های جزیی موجود در جدول مندلیف از بین رفت .زیرا تغییرات خواص عناصر نسبت به عدد اتمی از نظم بیشتری برخوردارست تا جرم اتمی انها .

4- سال پس از نشر جدول مندلیف بوابو در ات به روش طیف نگاری اکا الومینیوم را کشف کرد و گالیم نامید و 4 سال بعد نیلسون اکا بور را کشف کرد و اسکاندیم نامید و هفت سال بعد ونیکلر هم اکا سیلسیم را از راه تجربه طیفی کشف کرد و ان را ژرمانیم نامید.

تغییرات خواص عناصر در دوره ها و گروههای جدول:

1- تغییرات شعاع اتمی :در هر گروه با افزایش عدد اتمی شعاع اتمی افزایش می یابد ودر هر دوره با افزایش عدد اتمی شعاع اتمی به تدریج کوچکتر می گردد.

2- تغییرات شعاع یونی :شعاع یون کاتیون هر فلز از شعاع اتمی ان کوچکتر و شعاع هر نا فلز از شعاع اتمی ان بزرگتر است.به طور کلی تغییرهای شعاع یونی همان روند تغییرات شعاع اتمی است.

3- تغییرات انرژی یونش: در هر دوره با افزایش عدد اتمی انرژی یونش افزایش

می یابد و در هر گروه با افزایش لایه های الکترونی انرژی یونش کاهش می یابد.

4- تغییرات الکترون خواهی :در هر دوره با افزایش عدد اتمی انرژی الکترونخواهی افزایش می یابدودر هر گروه با افزایش عدد اتمی اصولا انرژی الکترون خواهی از بالا به پایین کم می شود .

5- تغییرات الکترونگاتیوی:در هر دوره به علت افزایش نسبتا زیا د شعاع اتمی الکترونگاتیوی عناصر کم میشود و در هر دوره به علت کاهش شعاع اتمی الکترونگاتیوی عناصر افزایش می یابد .

6- تغییرتعدادالکترونهای لایه ظرفیتوعدد اکسایش:در هر دوره از عنصری به عنصر دیگریک واحد به تعداد الکترون ها ی ظرفیت افزوده میشود و تعداد این الکترونها و عدد اکسایش در عنصرهای هر گروه با هم برابرند.

7- تغییرات پتانسیل الکترودی :در ازای هردوره با افزایش عدد اتمی توانایی کاهندگی عنصرها کاهش می یابد و توانایی اکسیدکنندگی انها افزایش می یابد .از این روفلزهایی که در سمت چپ دوره ها جای دارندخاصیت کاهندگی ونا فلزهایی که در سمت راست دوره ها جای دارندتوانایی اکسید کنندگی دارند.در موردعناصر یک گروه توانایی اکسید –کنندگی با افزایش عدد اتمی وپتانسیل کاهش می یابد.

8- تغییرات توانایی بازی هیدروکسید:توانایی بازی هیدروکسیدعناصر در گروهها ازبالا به پایین افزایش می یابد اما در دوره از سمت چپ به راست رو به کاهش است.

9- تغییرات دما وذوب یا جو ش:در هر دوره دمای ذوب و جوش تا اندازه ای به طورتناوبی تغییر می کند ولی این روندمنظم نیست و در موردعناصرگروهها نیز روندواحدی وجود ندارد

* مجتمع:جدول - واحدمسکونی:گروه - ساکنان:عناصر

درخش سبز

خورشيد رنگ باخته و لهيده در افق فرو مي رود. آخرين پرتوهاي خورشيد افق را رنگين كرده است كه ناگهان ظهور درخشي سبز رنگ جلو هاي روحاني به اين منظره مي بخشد.

با نزديك شدن خورشيد به افق رنگ آن به نارنجي-قرمز مي گرايد.عامل اصلي اين اثر پراكندگي« ريلي» است. در افق پرتوهاي از لايه هاي ضخيم جو مي گذرند. مولكولهاي جو خيلي كوچكتر از طول موج نور مرئي مي باشند. ريلي نشان داد كه ميزان پراكندگي با توان چهارم طول موج ارتباط معكوس دارد. بطوريكه نور بنفش۷ بار بيشتر از نور قرمز پراكنده مي شود. در نتيجه نور آبي خورشيد پخش مي شود و رنگ آن به قرمز گرايش پيدا مي كند. گاهي اوقات در جو ، دما و رطوبت با افزايش ارتفاع بطور يكنواخت كاهش نمي يابد. دما در لايه هاي مجاور تا حدي با هم فرق مي كند. بنابراين پرتوهاي خورشيد هنگام عبور دچار اعوجاج مي شوند كه به اين پديده «فانوس دريايي چيني» گفته مي شود.

.درخش سبز پديده اي اپتيكي ناشي از جو است كه هنگام طلوع يا غروب خورشيد به صورت درخشي در لايه بالايي خورشيد رخ مي دهد. درخش سبز پديده اي كمياب است كه حتي در يك افق باز نيز ديدنش امري استثنايي است. گاهي اوقات ممكن است مرتبا" مشاهده شود و گاهي نيز سالها مشاهده نشود. قديمي ترين گزارش هاي مشاهده درخش سبز مربوط به قرن نوزدهم است كه بيشتر آنها توسط دريانوردان و مبلغين مذهبي صورت گرفته است. جاي تعجب دارد كه چرا رصدگران پيش از آن متوجه اين پديده نشده اند؟ ويژگي مهم آن گذرا بودنش است بطوريكه مدت دوام آن معمولا" كمتر از ثانيه است.

اين پديده پيش در آمد درخش سبز است ولي هيچ تضميني در رويت درخش سبز وجود ندارد

بي ثباتي درخش سبز برخي دانشمندان را بر آن داشت تا از آن به عنوان پديده اي فيزيولوژيك نام ببرند كه ناشي از خستگي شبكيه چشم پس از خيره شدن به رنگ نارنجي يا سرخفام خورشيد رخ مي دهد. گويا كساني كه اين توضيح را مطرح كردندهيچ وقت درخش سبز را شخصا" مشاهده نكرده اند. درخش سبز تابش درخشاني است كه تنها چند دهم ثانيه در افق ظاهر مي شود. در حالي كه اثر تصوير مكمل ناشي از خستگي شبكيه پس از چند ده ثانيه به تدريج محو مي شود. هر چند گزارش هايي وجود دارد ناشي از آنكه افرادي كه به طور گذرا به خورشيد نگاه كرده اند نتوانستند درخش سبز را ببينند.ظهور درخش سبز در طلوع خورشيد اين فرضيه را با مشكل مواجه ساخته است چرا كه در هنگام طلوع خورشيد ابتدا درخش سبز مشاهده مي شود و سپس لبه نارنجي خورشيد از افق سر بر مي آورد. عكسهاي رنگي دقيقي كه از درخش سبز گرفته شده است. فيزيكي بودن اين پديده را تضمين مي كند. در بسياري از موارد افراد اذعان كرده اند كه درخشي كه مشاهده كرده اند از تصوير گرفته شده واضح تر بوده است.در قرون گذشته سرنشينان كشتيها نظر جالبي را مطرح كرده اند،آنها اعتقاد داشتند كه درخش سبز نتيجه عبور نور خورشيد از ميان قله امواج در افق است. اما مشاهده درخش سبز در خشكي و بالاي كوهها نشان داد كه اين فرضيه نمي تواند درست باشد.

چرا درخش ؟

پاسخ احتمالي علت اين پديده در شكست پرتوهاي خورشيد در جو زمين نهفته است. با كاهش ارتفاع مقدار شكست افزايش مي يابد. اثر شكست باعث مي شود كه خورشيد كمي بالاتر از محل واقعي خود به نظر برسد.

ضريب شكست براي رنگ هاي مختلف فرق مي كند. هر چه طول موج نور كمتر باشد ضريب شكست براي آن بيشتر خواهد بود بنابراين خورشيد در رنگ آبي كمي بالاتر از خورشيد در طول موج سبز و قرمز قرار مي گيرد. مجاسبات نشان مي دهد كه به طور متوسط اختلاف شكست باعث مي شود قرص خورشيد در رنگ آبي ٢٠ ثانيه قوسي بالاتر قرار بگيرد. اين مقدار خيلي كمتر از توان تفكيك چشم انسان است. بنابراين در صورت مهيا بودن شرايط رصدي فقط پرتو خيره كننده سبز يا آبي ديده خواهد شد. هر چند گزارشهايي وجود دارد كه شاهدان ادعا كردهاند كه درخش سبز تا ١۵ ثانيه دوام داشته است. در عرض هاي جغرافيايي بالا كه معمولا" خورشيد در افق قرار دارد،گاهي اوقات «كمان سبز» نيز ديده شده است.

چرا سبز ؟

مطابق توضيح ارائه شده امكان به وجود آمدن درخش قرمز ،آبي نيز وجود دارد.پس چرا بيشتر از درخش سبز صحبت مي شود؟ واقعيت اينكه درخش آبي نيز وجود دارد ولي مشاهده آن حتي از درخش سبز نيز نادرتر است.

مشاهده درخش احتياج به افقي كاملا" تميز دارد. معمولا پرتوهاي آبي وبنفش خيلي يريع در جو پخش مي شوند و ديگر اثر قابل مشاهده اي از آنها باقي نمي ماند. اگر شرايط ايده آل فراهم باشد انتظار داريم كه در هنگام غروب خورشيد به ترتيب درخش قرمز،زرد،سبز،آبي رخ دهد.(در هنگام طلوع خورشيد ترتيب برعكس است.)در اين بحث حساسيت طيفي چشم و توزيع انرژي خورشيد در رنگ هاي مختلف مهم است. چشم انسان به رنگ سبز بيش از رنگ هاي آبي و قرمز حساس است. قله طيف خورشيد نيز در محدوده سبز- زرد قرار دارد. بنابراين احتمال مشاهده درخش سبز به مراتب بيش از ديگر درخش هاست.

مشاهد ه درخش سبز

براي مشاهده درخش سبز داشتن افقي كاملا" باز و صاف لازم است. رصد در كنار دريا يا بالاي كوههاي مرتفع مي تواند چنين شرايطي را فراهم سازد. بسياري از مردم با وجود داشتن شرايط مناسب رصدي موفق به مشاهده درخش سبز نمي شوند چرا كه نمي دانند كي و به كجا نگاه كنند. استفاده از دوبين يا تلسكوپ براي مشاهده درخش سبز مفيد است. معمولا" خورشيد در افق آنقدر كم فروغ مي شود كه بتوان بدون فيلتر به آن نگاه كرد. اما ابتدا با نگاه لحظه اي از اين مطلب مطمئن شويد. سعي كنيد در زمان رصد تمركز داشته باشيد. به ياد داشته باشيد كه دوام درخش به اندازه يك چشم به هم زدن است! درخش فقط محدود به خورشيد نمي شود. ماه و سيارات درخشان نيز ممكن است درخش داشته باشند چنانچه گاهي اوقات اثرات جالبي از سياره زهره در افق ديده شده است كه جالب توجه مي باشد. عكاسي از درخش سبز داراي اهميت زيادي است. شايد هم با مشاهده درخش سبز آنچنان مبهوت شويد كه قدرت عكس العمل را از دست ببريد اما خاطره آن تا پايان عمر همرا ه شما خواهد بود.

برای خرید و دانلود پروژه های الکترونیک برنامه نویسی کامپیوتر و پروژه های آماری ما، به قسمت (آرشیو فایلهای فروشگاه) بروید ......