امروز جمعه ۱۰ فروردین ۱۴۰۳
اگر به یک وب سایت یا فروشگاه رایگان با فضای نامحدود و امکانات فراوان نیاز دارید بی درنگ دکمه زیر را کلیک نمایید.
ایجاد وب سایت یادسته بندی سایت
محبوب ترین ها
پرفروش ترین ها
پر فروش ترین های فورکیا
پر بازدید ترین های فورکیا
برچسب های مهم
آمار بازدید سایت
پیوند ها
آمیختن دو یا چند اوربیتال متفاوت و تولید همان تعداد اوربیتالهای یکسان در هر اتم را هیبریداسیون مینامند.
چگونگی هیبریداسیون در بریلیم (Be)
آرایش الکترونی اتم بریلیم Be پس از انجام هیبریداسیونی که در آن اوربیتال s و یک اوربیتال p شرکت دارند و به همین دلیل هیبریداسیون sp نامیده میشود، به شکل زیر است:
در هر یک از اوربیتالهای هیبریدی حاصل ، 50% ابر الکترونی از نوع s و 50% دیگر از نوع p است.
هر اوربیتال sp نه دمبلی شکل است و نه کروی و به شکل میباشند و چون ابرهای الکترونی این دو اوربیتال نسبت به هم دافعه دارند، در اطراف هسته اتم بریلیم طوری قرار میگیرند که حداکثر فاصله و حداقل دافعه را نسبت به هم داشته باشند و به همین دلیل در امتداد یک خط راست قرار میگیرند.
اتم بریلیم به وسیله این اوربیتالها با دو اتم دیگر دو پیوند کووالانسی ایجاد مینماید. مثلا با فلوئور مولکولی به شکل F--Be---F تشکیل میدهد. در این مولکول ، تک تک پیوندها ، قطبی هستند. چون فلوئور با بریلیم اختلاف الکترونگاتیوی نسبتا زیادی دارد، ولی کل مولکول غیرقطبی است، زیرا در آن از نظر الکترونی تقارن وجود دارد و مرکز بارهای مثبت و منفی آن بر هم منطبق هستند. تمام مولکولهایی که اتم مرکزی آنها هیبرید sp دارند و اصلا جفت الکترون غیر پیوندی ندارد و دو اتم طرفین آن نیز یکسانند، همین وضعیت را دارند. مثلا نیز از نظر شکل ، هیبریداسیون اتم مرکزی و سایر خصوصیات مثل است.
وضعیت بور (B) در مولکول ، و مولکولهای نظیر
آرایش الکترونی بور با 5 اتم در حالت عادی چنین است:
و ظرفیت آن ، یک است. در صورتی که بور در واکنشها با ظرفیت 3 عمل میکند، یعنی به هنگام واکنش برانگیخته میشود و یک الکترون خود را از 2s به 2p ارتقا میدهد و از نظر آرایش الکترونی به صورت در میآید. بعد برای اینکه بتواند به وسیله این اوربیتالهای نیمه پر غیر یکنواخت ، پیوندهای یکنواخت تشکیل دهد، آن را با هم هیبرید مینماید و این بار ، هیبریداسیون نامیده میشود، زیرا در آن یک s و دو تا p شرکت دارند و بور از نظر آرایش الکترونی به این شکل در میآید:
سه اوربیتال هیبریدی که در هر یک 3/2 ابر الکترونی از نوع p و 3/1 از نوع s میباشد، نسبت به هم طوری قرار میگیرند که حداکثر فاصله را نسبت به هم داشته باشند و به همین دلیل ، بر روی یک صفحه مسطح به این شکل قرار میگیرند که زاویه بین پیوندهای آن ˚120 میباشد:
و اتم بور بوسیله آنها با سه اتم دیگر 3 پیوند کووالانسی تشکیل میدهد. مثلا با فلوئور مولکولی با شکل پیوند تشکیل میدهد. در این مولکول ، تک تک پیوندها به علت اختلاف الکترونگاتیوی میان فلوئور و بور ، قطبی هستند، ولی کل مولکول به علت داشتن مرکز تقارن و منطبق بودن مرکز اثرهای بارهای مثبت و منفی بر هم در آن ، غیر قطبی است.
وضعیت اتم کربن (C) در مولکول ، و مولکولهای نظیر
آرایش الکترونی اتم کربن با 6 الکترون ، در حالت عادی به شکل زیر است:
و ظرفیت آن 2 است. در صورتی که کربن در ترکیبات ، تقریبا همیشه ظرفیت 4 دارد، زیرا به هنگام واکنش ، برانگیخته شده و دارای 4 اوربیتال نیمه پر میشود و از نظر آرایش الکترونی به صورت: در میآید. سپس تمام اوربیتالهای آخرین سطح انرژی خود را با هم هیبرید میکند و این بار ، هیبریداسیون نامیده میشود. چون در آن یک اوربیتال s و سه اوربیتال p شرکت دارند. پس از انجام هیبریداسیون ، آرایش آن را چنین نمایش میدهند:
4 اوربیتال هیبریدی به صورت یک چهار وجهی فضایی در اطراف هسته کربن نسبت به هم قرار میگیرند. مطابق شکل:
کربن ، به وسیله آنها با 4 اتم دیگر 4 پیوند کووالانسی برقرار مینماید. مثلا با 4 اتم Cl ، مولکول CCl_4 را تشکیل میدهد.
در این مولکول نیز ، تک تک پیوندها قطبی هستند. چون کلر با کربن اختلاف الکترونگاتیوی دارد، ولی کل مولکول متقارن و غیرقطبی است. زیرا در آن ، مرکز بارهای مثبت و منفی بر هم منطبقند و مولکول دارای مرکز تقارن است. مولکولهایی نظیر , , , , , و ... و مولکولهایی نظیر آنها ، از نظر شکل و زوایا ، شبیه هستند.
ساختمان مولکول آب ()
آرایش الکترونی اتم اکسیژن با 8 الکترون ، به شکل: و ظرفیت آن 2 است و میتواند به وسیله همین دو اوربیتال p نیمه پر خود با دو اتم هیدروژن ، دو پیوند تشکیل دهد و آب را بوجود آورد، ولی اگر بدون انجام عمل هیبریداسیون ، این کار را انجام دهد، با توجه به اینکه pها بر هم عمودند، زاویه میان پیوندها در آب باید ˚90 باشد، در صورتی که زاویه پیوندها در آب `28،˚104 است.
سابقا میگفتند چون مولکول آب قطبی است و هیدروژنها بار مثبت دارند، یکدیگر را دفع میکنند و زاویه پیوند از ˚90 به `28،˚104 میرسد. امروزه ساختمان مولکول آب را با طرح هیبریداسیون توجیه میکنند و معتقدند که اکسیژن ، قبل از شرکت در پیوند با هیدروژنها در آخرین سطح انرژی اتم خود ، هیبریداسیون انجام میدهد و به این شکل در میآید:
که در آخرین سطح آن دو اوربیتال هیبریدی نیمه پر و دو اوربیتال پر وجود دارد که به وسیله نیمه پرها با 2 اتم H دو پیوند تشکیل میدهد و آب را بوجود میآورد، یعنی آب ساختمان چهار وجهی فضایی دارد یا چهار وجهی غیرمنتظم. بنابراین زاویه در آن باید `28،˚109 باشد.
علت کوچکتر بودن زاویه مولکول آب این است که جفت الکترونهای غیر پیوندی موجود بر روی اتم اکسیژن که تنها تحت تاثیر جاذبه یک هسته قرار دارند، ن آمیختن دو یا چند اوربیتال متفاوت و تولید همان تعداد اوربیتالهای یکسان در هر اتم را هیبریداسیون مینامند.
چگونگی هیبریداسیون در بریلیم (Be)
آرایش الکترونی اتم بریلیم Be پس از انجام هیبریداسیونی که در آن اوربیتال s و یک اوربیتال p شرکت دارند و به همین دلیل هیبریداسیون sp نامیده میشود، به شکل زیر است:
در هر یک از اوربیتالهای هیبریدی حاصل ، 50% ابر الکترونی از نوع s و 50% دیگر از نوع p است.
هر اوربیتال sp نه دمبلی شکل است و نه کروی و به شکل میباشند و چون ابرهای الکترونی این دو اوربیتال نسبت به هم دافعه دارند، در اطراف هسته اتم بریلیم طوری قرار میگیرند که حداکثر فاصله و حداقل دافعه را نسبت به هم داشته باشند و به همین دلیل در امتداد یک خط راست قرار میگیرند.
اتم بریلیم به وسیله این اوربیتالها با دو اتم دیگر دو پیوند کووالانسی ایجاد مینماید. مثلا با فلوئور مولکولی به شکل F--Be---F تشکیل میدهد. در این مولکول ، تک تک پیوندها ، قطبی هستند. چون فلوئور با بریلیم اختلاف الکترونگاتیوی نسبتا زیادی دارد، ولی کل مولکول غیرقطبی است، زیرا در آن از نظر الکترونی تقارن وجود دارد و مرکز بارهای مثبت و منفی آن بر هم منطبق هستند. تمام مولکولهایی که اتم مرکزی آنها هیبرید sp دارند و اصلا جفت الکترون غیر پیوندی ندارد و دو اتم طرفین آن نیز یکسانند، همین وضعیت را دارند. مثلا نیز از نظر شکل ، هیبریداسیون اتم مرکزی و سایر خصوصیات مثل است.
وضعیت بور (B) در مولکول ، و مولکولهای نظیر
آرایش الکترونی بور با 5 اتم در حالت عادی چنین است:
و ظرفیت آن ، یک است. در صورتی که بور در واکنشها با ظرفیت 3 عمل میکند، یعنی به هنگام واکنش برانگیخته میشود و یک الکترون خود را از 2s به 2p ارتقا میدهد و از نظر آرایش الکترونی به صورت در میآید. بعد برای اینکه بتواند به وسیله این اوربیتالهای نیمه پر غیر یکنواخت ، پیوندهای یکنواخت تشکیل دهد، آن را با هم هیبرید مینماید و این بار ، هیبریداسیون نامیده میشود، زیرا در آن یک s و دو تا p شرکت دارند و بور از نظر آرایش الکترونی به این شکل در میآید:
سه اوربیتال هیبریدی که در هر یک 3/2 ابر الکترونی از نوع p و 3/1 از نوع s میباشد، نسبت به هم طوری قرار میگیرند که حداکثر فاصله را نسبت به هم داشته باشند و به همین دلیل ، بر روی یک صفحه مسطح به این شکل قرار میگیرند که زاویه بین پیوندهای آن ˚120 میباشد:
و اتم بور بوسیله آنها با سه اتم دیگر 3 پیوند کووالانسی تشکیل میدهد. مثلا با فلوئور مولکولی با شکل پیوند تشکیل میدهد. در این مولکول ، تک تک پیوندها به علت اختلاف الکترونگاتیوی میان فلوئور و بور ، قطبی هستند، ولی کل مولکول به علت داشتن مرکز تقارن و منطبق بودن مرکز اثرهای بارهای مثبت و منفی بر هم در آن ، غیر قطبی است.
وضعیت اتم کربن (C) در مولکول ، و مولکولهای نظیر
آرایش الکترونی اتم کربن با 6 الکترون ، در حالت عادی به شکل زیر است:
و ظرفیت آن 2 است. در صورتی که کربن در ترکیبات ، تقریبا همیشه ظرفیت 4 دارد، زیرا به هنگام واکنش ، برانگیخته شده و دارای 4 اوربیتال نیمه پر میشود و از نظر آرایش الکترونی به صورت: در میآید. سپس تمام اوربیتالهای آخرین سطح انرژی خود را با هم هیبرید میکند و این بار ، هیبریداسیون نامیده میشود. چون در آن یک اوربیتال s و سه اوربیتال p شرکت دارند. پس از انجام هیبریداسیون ، آرایش آن را چنین نمایش میدهند:
4 اوربیتال هیبریدی به صورت یک چهار وجهی فضایی در اطراف هسته کربن نسبت به هم قرار میگیرند. مطابق شکل:
کربن ، به وسیله آنها با 4 اتم دیگر 4 پیوند کووالانسی برقرار مینماید. مثلا با 4 اتم Cl ، مولکول CCl_4 را تشکیل میدهد.
در این مولکول نیز ، تک تک پیوندها قطبی هستند. چون کلر با کربن اختلاف الکترونگاتیوی دارد، ولی کل مولکول متقارن و غیرقطبی است. زیرا در آن ، مرکز بارهای مثبت و منفی بر هم منطبقند و مولکول دارای مرکز تقارن است. مولکولهایی نظیر , , , , , و ... و مولکولهایی نظیر آنها ، از نظر شکل و زوایا ، شبیه هستند.
ساختمان مولکول آب ()
آرایش الکترونی اتم اکسیژن با 8 الکترون ، به شکل: و ظرفیت آن 2 است و میتواند به وسیله همین دو اوربیتال p نیمه پر خود با دو اتم هیدروژن ، دو پیوند تشکیل دهد و آب را بوجود آورد، ولی اگر بدون انجام عمل هیبریداسیون ، این کار را انجام دهد، با توجه به اینکه pها بر هم عمودند، زاویه میان پیوندها در آب باید ˚90 باشد، در صورتی که زاویه پیوندها در آب `28،˚104 است.
سابقا میگفتند چون مولکول آب قطبی است و هیدروژنها بار مثبت دارند، یکدیگر را دفع میکنند و زاویه پیوند از ˚90 به `28،˚104 میرسد. امروزه ساختمان مولکول آب را با طرح هیبریداسیون توجیه میکنند و معتقدند که اکسیژن ، قبل از شرکت در پیوند با هیدروژنها در آخرین سطح انرژی اتم خود ، هیبریداسیون انجام میدهد و به این شکل در میآید:
که در آخرین سطح آن دو اوربیتال هیبریدی نیمه پر و دو اوربیتال پر وجود دارد که به وسیله نیمه پرها با 2 اتم H دو پیوند تشکیل میدهد و آب را بوجود میآورد، یعنی آب ساختمان چهار وجهی فضایی دارد یا چهار وجهی غیرمنتظم. بنابراین زاویه در آن باید `28،˚109 باشد.
علت کوچکتر بودن زاویه مولکول آب این است که جفت الکترونهای غیر پیوندی موجود بر روی اتم اکسیژن که تنها تحت تاثیر جاذبه یک هسته قرار دارند، نسبت به جفت الکترونهای پیوندی مولکول آب که تحت تاثیر دو هسته قرار گرفتهاند، آزادترند و در اطراف اکسیژن ، فضای بیشتری را اشغال میکنند. در نتیجه به هم نیروی دافعه وارد میکنند و از هم دور شده و با نزدیک شدن به جفت الکترونهای پیوندی به آنها نیروی دافعه وارد نموده، آنها را به هم نزدیکتر میسازند و به این وسیله تقارن الکترونی مولکول را به هم میزنند و آن را نامتقارن و قطبی میسازند. به همین دلیل مولکول آب به صورت یک چهار وجهی فضایی نامتقارن و قطبی استسبت به جفت الکترونهای پیوندی مولکول آب که تحت تاثیر دو هسته قرار گرفتهاند، آزادترند و در اطراف اکسیژن ، فضای بیشتری را اشغال میکنند. در نتیجه به هم نیروی دافعه وارد میکنند و از هم دور شده و با نزدیک شدن به جفت الکترونهای پیوندی به آنها نیروی دافعه وارد نموده، آنها را به هم نزدیکتر میسازند و به این وسیله تقارن الکترونی مولکول را به هم میزنند و آن را نامتقارن و قطبی میسازند. به همین دلیل مولکول آب به صورت یک چهار وجهی فضایی نامتقارن و قطبی است
برچسب های مهم
تئوری حسابداری 1 تالیف دکتر ساسان مهرانی و دکتر غلامرضا کرمی اسکن کامل (جلد اول) حجم این فایل 126 مگابایت می باشد لطفا تا دانلود کامل شکیبا باشید. ...
دانلود پاسخ نامه تست ها و حل المسائل حسابداری میانه 1 - جمشید اسکندری مفید برای کلیه دانشجویان حسابداری ... ...
شامل 3 سری سوالات رسمی و اساسی رایانه کار مالی همراه با جواب و همچنین شامل 2 سری سوالات پراکنده و عمومی مطرح درباره موضوع درس ******** ... ...
جزوه تایپ شده درس بهایابی 2 مخصوص دانشجویان رشته حسابداری تایپ شده( با رنگ های مختلف همراه با جدول بندی به صورت کاملا جذاب) pdf آماده پرینت 33 صفحه مناسب همه دانشجویان رشته حسابداری و مرتبط در مقطع کاردانی و کارشناسی دانشگاه های دولتی، غیر دولتی، آزاد، غیرانتفاعی، ... ...
جزوه دستنویس حسابداری مالی استاد کرمی در دو بخش به صورت دستنویس و بسیار مفید ...
این جزوه برگرفته از مطالب تئوری حسابداری2-دکتر مهرانی تنظیم گردیده است تعداد صفحات:43 این جزوه توسط دکتر موسوی شیری تدریس شده است. دانشچویانی که فرصت مطالعه کامل کتاب را ندارند می توانند از این جزوه خلاصه شده بهره مند شوند. همچنین دانشجویانی که کتاب را مطالعه نموده ... ...
این کتاب شامل سوالات و تمرین های فصول و پاسخ های آنها می باشد فرمت فایل :pdf تعداد صفحات: 102 ... ...
پاورپوینت با موضوع عدم اطمینان در محیط اقتصادی (از کتاب تئوری حسابداری دکتر ساسان مهرانی فصل دهم جلد دوم) با توضیحات کامل در 35 اسلاید و با فرمت قابل ویرایش برای ارائه در سمینارهای کلاسی تهیه شده است. در پاورپوینت حاضر به موارد زیر پرداخته می شود: بسم الله الرحمن الرحیم ... ...
جزوه مکاتبات تجاری و گزارش نویسی مالی مخصوص دانشجویان حسابداری pdf آماده پرینت اسکن شده با کیفیت بسیار عالی دستنویس، خوش خط و خوانا 31 صفحه فهرست مطالب: مستند سازی مکاتبات تجاری یا بازرگانی مکاتبات اداری تفاوت بین دفتر روزنامه و سند ارکان نامه های ... ...
پاورپوینت کامل کتاب تصمیم گیری در مسائل مالی دکتر وکیلی فرد مناسب اساتید و کنفرانس دانشجویان حسابداری ارائه مبحث ریسک و بازده - 12 کتاب تصمیم گیری در مسائل مالی دانلود فصل 13 مبحث تامین مالی کوتاه مدت و میان مدت فایل ارائه فصل 14 -تامین مالی بلند مدت ارائه فصل 15 کتاب تصمیم ...
محتوای فیلم های آموزشی نرم افزار پارمیس پلاس تعداد ویدئو ها : 20 فایل نوع فایل : MP4 قابل پخش در موبایل،کامپیوتر و سایر دستگاه ها نمونه ای از فیلم آموزشی محتوای فایل های ویدئویی تعداد ویدئوها : 20 نوع فایل : MP4 قابل پخش در موبایل،تبلت،کامپیوتر و... فیلم ... ...
کتاب اصول حسابداری 1 تالیف عبدالکریم مقدم- علی شفیع زاده به عنوان منبع اصلی دانشگاه پیام نور در رشه های حسابداری، مدیریت، اقتصاد و ....شامل 418 صفحه به همراه نمونه سوالات چند سال اخیر مخصوص ورودی های 94و 95 به بعد در قالب pdf و پاور پوینت شامل فهرست مطالب زیر ارائه می ... ...
این جزوه بر اساس کتاب تئوری حسابداری هندریکسون که توسط دکتر علی پارسیان ترجمه شده ،گردآوری و تنظیم شده است. در این جزوه سعی شده است به مطالب مهم و کاربردی پرداخته شود و نکات کلیدی هر فصل مشخص شده است. دانشچویانی که فرصت مطالعه کامل کتاب را ندارند می توانند از این جزوه ... ...
جزوه حسابداری مالیاتی 2 آماده برای دانلود مشخصات استاد: کریمی تعداد صفحات: 311 فرمت: پی دی اف PDF کیفیت: عالی حجم: 9.32 مگابایت نوع جزوه (تایپی یا دست نویس): تایپی (اسلاید) ... ...
آموزش نرم افزار حسابداری پیشرو فرمت فیلم: mp4 مدت زمان پخش: 9 دقیقه و 44 ثانیه حجم فیلم: 21 مگابایت فرمت فایل: pdf تعداد اسلایدها: 76 حجم فایل: 36 مگابایت تصاویری از محیط فایل pdf: فایل pdf شامل موارد زیر است: عنوان پیشرو یک سیستم ... ...
فرمت فایل: pptx تعداد اسلاید ها: 56 این فایل شامل موارد زیر است: عنوان مقدمه دیدگاه های مختلف در مورد صورتهای مالی رابطه بین صورت های مالی رویکرد ترازنامه ای (دارائی - بدهی) صورت های مالی ترازنامه گروه حسابهای ترازنامه ای دارایی ها مفهوم قابلیت مبادله و ... ...
خلاصه کتاب اخلاق و مسولیت اجتماعی+- دکتر رمضان علی رویایی- منطبق با سرفصلهای دکتری ...
عنوان پروژه : فایل اکسل حسابداری تعداد صفحات : 12 فرمت فایل : excel توضیحات فایل : این فایل شامل موارد زیر می باشد . - ارتباط - سند حسابداری - دفتر روزنامه - دفتر کل - تراز آزمایشی - صورت سود و زیان - صورت حساب سرمایه - ترازنامه - بستن حسابهای موقت - تراز ... ...
عنوان: آموزش نرم افزار محک بصورت کاربردی نوع فایل: pdf + فیلم این آموزش شامل بخش های زیر می باشد: -تعریف اطلاعات پایه: در این قسمت نحوه وارد کردن اطلاعات در سیستم نرم افزار محک را فرا می گیرید. انبار صندوق بانک دستگاه های کارتخوان حساب های کل حساب ... ...
عنوان پروژه : صورت مالی و حسابداری شرکت تعداد صفحات : 13 فرمت فایل : excel توضیحات فایل : این فایل شامل موارد زیر می باشد . - ساعات کاری - فیش حقوقی - صفحه بانکی جهت واریز وجه گروهی - خلاصه وضعیت دریافتی ها و کسورات - ساعات کاری روی پروژه - بیمه - خلاصه وضعیت ... ...
متن کامل سیستمهای اطلاعاتی حسابداری دکتر محسن دستگیر - دکتر علی سعیدی تا پایان فصل 7 به تعداد 392 صفحه pdf ...
دانلود حسابداری مالی دکتر یدالله تاری وردی و کلاس کنکور کارشناسی ارشد حسابداری مالی ...
جزوه حسابداری و حسابرسی آزمون حسابدار رسمی(استاندارد های حسابداری ایران ) حجم فایل 107 مگابایت ... ...
پاور پوینت فصل 3 کتاب اخلاق و مسولیت اجتماعی دکتر رویایی و رمضانی ...
با سلام به دانشجویان گرامی دوره : کارشناسی و کارشناسی ارشد فرمول های کتاب مدیریت مالی دوره کارشناسی و کارشناسی ارشد حسابداری بصورت روان و سلیس در تعداد 24 صفحه بصورت pdf که شامل: ( ارزش زمانی پول,بودجه بندی سرمایه ای در شرایط اطمینان,بودجه بندی سرمایه ای در شرایط ... ...
بهای تمام شده حجم و سود حل تمام مسائل فصل 5 حسابداری مدیریت تعداد صفحات 8 با فرمت pdf بصورت دست نویس و روان و سلیس و قابل فهم فرمول ها و سوالات کتاب کارشناسی ارشد حسابداری مدیریت تالیف دکتر ایرج نوروش و بیتا مشایخی و فریما نوروش ...
جزوه حقوق تجارت(بازرگانی)مخصوص دانشجویان رشته حسابداری مقاطع کاردانی و کارشناسی مناسب همه دانشجویان رشته حسابداری و مرتبط در مقطع کاردانی و کارشناسی دانشگاه های دولتی، غیر دولتی، آزاد، غیرانتفاعی، پیام نور و... pdf آماده پرینت 90 صفحه اسکن شده با کیفیت ... ...
عنوان پروژه : هزینه یابی مرحله ای تعداد صفحات : 1 فرمت فایل : excel توضیحات فایل : این فایل شامل اطلاعات مسئله و هزینه یابی مرحله ای آن می باشد با این فایل به راحتی هزینه های خود را شناسایی و مدیریت کنید . ... ...
عنوان فایل: دانلود جزوه حسابداری عمومی مقدماتی نوع فایل : pdf زبان: فارسی تعدادصفحات: 253 ص توضیحات: امروزه آشنایی با مفاهیم حسابداری برای تمام کسانی که به انجام فعالیت های اقتصادی می پردازند از ضرورت های اجتناب ناپذیر است. در کتاب حاضر سعی شده است که رئوس کلی مباحث حسابداری در ...
پاورپوینت با موضوع بازار کارا و تحقیقات بازار سرمایه در حسابداری (از کتاب تئوری حسابداری فصل 11 دکتر ساسان مهرانی جلد دوم) با توضیحات کامل در 46 اسلاید و با فرمت قابل ویرایش برای ارائه در سمینارهای کلاسی تهیه شده است. در پاورپوینت حاضر به موارد زیر پرداخته می شود: - به نام ... ...